Mit reagál klór-2
1. Előzmények
Az első alkalommal klórt állították elő 1774-ben a svéd kémikus K. Scheele. Leírja annak izolálása reakciójával sósav mangán-dioxiddal című értekezésében barnakőércre. 4HCl + MnO 2 = Cl 2 + MnCI 2 + 2H 2 O. Scheele mondta klórszag hasonló Royal Water szag. azt a képességét, hogy kölcsönhatásba lépnek a arany és cinóber „w, és annak fehérítő tulajdonságai. Azonban, Scheele, majd szerint az uralkodó elmélet a kémia flogistona. Feltételezzük, hogy a klórt dephlogisticated sósavval. azaz oxid sósavval. Berthollet és Lavoisier feltételezték hogy a jelentése klóratom Muria oxid elem, de annak izolálása kísérletek frusztrált idő előtt működik Davy. amelyet fel lehetne bomlik elektrolízissel nátrium-klorid, hogy a nátrium és a klór.
2. A név eredete
Chloros a görög (görög χλωρός.) - "Zöld".
3. Distribution jellegű
A klór egy meglehetősen gyakori eleme. Ez számlák 0,04% tömegének a kéreg. Szabad állapotban a természetben, akkor nem fordul elő, mert a klór kémiailag nagyon aktív. A leggyakoribb természetes klórvegyület nátrium-klorid nátrium-klorid, hatalmas mennyiségű víz, amely feloldódik a tengerek, óceánok, tavak, és egyes. Sok helyen, nátrium-kloridot, mint ásványi halite (kősó vagy) képez egy erős tartályt. Gazdag betétek nagyon tiszta kősó található a kerületek Sol-Iletsk déli Ural és a donyeci Artemovsk.
Továbbá, nagyon gyakori klórvegyületek KCl a kálium-klorid és magnézium-klorid MgCl 2 kálium-klorid és nátrium-klorid képezi Silvinittől KCl NaCl ásványi, nagy betétek, amely található Ukrajna (Kalush és Stebnyk), és a kálium-klorid és a magnézium-kloriddal és ily módon ásványi karnallit KCI MgCI 2 6H 2O, amely nagy betétek az Ural (Solikamsk).
4. Fizikai tulajdonságok
Klór - egy nehéz gáz sárgás-zöld színű, szúrós, fojtó szagú. Inhalációs ez nagyon irritálja a nyálkahártyákat, és okoz akut köhögés, és a nagy mennyiségű - akár halált is okozhat. Alatt a nyomás körülbelül 6 atmoszféra klóratomra normál hőmérsékleten is cseppfolyósítják egy nehéz sárga folyadék, amely forr normál nyomáson -34 C-on és -102,4 ° C megfagy sárgás kristályos masszát. A cseppfolyós klórt tárolni és szállítani acél henger.
A vízben oldható klór is. Az egy térfogatrész vízben szobahőmérsékleten oldjuk több mint két térfogatnyi klórt. Ezután klór a vízben nevezzük klórt vízzel.
Folyékony klór a kvarc ampullában.
5. Kémiai tulajdonságok
Klór utal, hogy a hetedik fő csoport az elemek periódusos D. I. Mendeleeva. Mivel a külső elektron réteg hét elektronokat. atomjai könnyen elvenni, a vegyérték elektronok az atomok más elemek és átalakult negatív egyértékű ionok Cl -. Ez nyilvánvaló a kifejezett oxidatív tulajdonságait. Szerint a oxidáló tulajdonságai klóratomra második csak megközelítőleg ekvivalens fluor és oxigén. A rokonsági elektrontérhálós atomok, a klór közvetlenül kapcsolódik minden fémmel és a legtöbb nem-fém. És sok fémmel reakcióba lép igen hevesen megjelenése hő és fény. Például, ha a klór-töltött henger make eldörzsöljük antimon, világít és égések amely egy sűrű fehér füst triklorid, antimon (Sb) SbCI3:
Az előmelegített kalcium, vas, réz és más fémek túl erőteljesen égett klór- légkörben, így a megfelelő kloridok. Például:
Liter levegő vörös foszfor tovább ég élénkenKevertetjük klórt
Klór hidrogénnel is reagál. De a normál hőmérsékleti, a reakció nagyon lassú, és amennyiben felmelegítjük, és hatása alatt a napfény - elég gyorsan és még a robbanás:
5.1. Reakció szerves vegyületek
5.1.1. csere
Magas hőmérsékleten a klór vehet hidrogénatom különböző szerves vegyületek. Égő gyertyát tovább ég légkörben klórt, elosztása egy csomó korom, és a klór a kombinált csak hidrogén- és tartozik az anyag a gyertya, és szén formájában kiválik korom.
Alkánok reagálnak klórral hevítve, a reakció előrehaladásával egy gyökös mechanizmussal
Aromás vegyületek reagálnak keresztül ionos mechanizmus katalizátorok jelenlétében (például AICI 3, FeCI3):
Ketonok hloruyutsya sokkal könnyebb megfelelő alkán
A metileketonamy reakció megy tovább, és osztott
5.1.2. csatlakozás
A klór csatlakozik a kettős kötés az alkének
5.1.3. oxidáció
Klór - egy erős oxidálószer, és ritkán használt kapacitást. Ez oxidálja az alkoholok (a savak vagy ketonok), aldehidek (amíg sav).
6. Ismerkedés
A laboratóriumi körülmények között, klór előállítása tipikusan vzaemodieyu HCI sósav mangán-dioxiddal MnO 2-ot (Ez is az első kereskedelmi módszer az):
Szintén más oxidálószerek zastovovuyut: 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5 cl 2 ↑ +8 H 2O K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 3CI 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2O
6.1. az ipari termelés
A technika a klórt elektrolízissel előállított vizes nátrium-klorid-oldattal mossuk. Nátrium-klorid vizes oldatban disszociál nátrium ionok és klórt
Vízmolekula is részben disszociált:
Így vonzódnak a katód és a hidrogén kationok a nátrium-kationok, valamint az anód - klór anionokat és a hidroxil-anionok. Kationok hidrogén visszanyert könnyebb, mint a nátrium-kationokat és a klorid- anionok oxidált könnyebben, mint a hidroxil-anion. Ezért, hidrogén szabadul fel a katód és az anód - klór. Elektróda reakciók leírható Ezekben az egyenletekben:
nátrium-kationok és hidroxil anionok felhalmozódnak minden alkalommal az oldatba, és NaOH és a képződő nátrium-hidroxid. Ez reagál klórral, ez részlegesen oldódik vízben, így hipoklorit és nátrium-kloridot
NaOH + Cl 2 → NaCl + NaOCI
NaCIO oldatot alkalmaztuk fehérítő (előállított néven „White” Ukrajna)
7. A
A technika széles körben alkalmazható klóratom. Jelentős mennyiségű használják a termelés
- HCI sósavat,
- fehéríthető Ca (OCI) Cl
- A klór fertőtlenítési (klórozás) ivóvizet korunkban [mikor? ] Próbálj korlátozására és cserélje ozonation, de ma már egy vágott a legtöbb országban, köztük Ukrajnában.
- A kohászati klór használt klórozására ércek, hogy készítsen egy sor színes fémek és ritka - titán, nióbium, tantál és egyéb - a klorid formájú, amelyeket azután extraháljuk elektrolízisével tiszta fémek.
Sok klórt fogyaszt vegyipar előállítására különböző klór-szerves vegyületek, amelyek a kártevők irtására és gyomnövények, a mezőgazdaságban, valamint a gyártás különböző színezékek, szintetikus gumi, műanyag, stb A legismertebb ezek közül:
- Vinil-klorid és vinil-klorid gyanta (PVC), amely előállításához használt ablak profilok
- kloroform
- DDT (megszűnt, és tilos a toxicitás miatt)
- dioxinok