tulajdonságait bázisok
Grounds - komplex anyagok, amelyek fém-szénatomot és egy vagy több hidroxil-csoporttal. Az általános képletű bázis M (OH) n. A bázisok (abból a szempontból, elektrolitos disszociáció) - elektrolitok hatására disszociál, ha vízben oldjuk képező fémkationok és a hidroxid-ionok OH -.
Minősítést. A vízben való oldhatósága van osztva egy bázis alkálifém- (vízoldható bázis) és a vízben oldhatatlan bázis. Lúg alkotnak alkáli- és alkáliföldfémekkel, valamint néhány más fém elem. By savasság (. Az ionok száma O H - képződő teljes disszociáció, vagy szám disszociációs lépések) a bázis oszlik odnokislotnye (teljes disszociációs kapott egyik ion O H -; egy disszociációs lépés) és mnogokislotnye (a teljes disszociáció kapunk egynél több iont O N -; több, mint egy disszociációs lépés). Közül bázisok mnogokislotnyh megkülönböztetni disavat (például Sn (OH) 2), trehkislotnye (Fe (OH) 3) és chetyrehkislotnye (Th (OH) 4). Odnokislotnym van, például a bázis KOH.
Kiosztani csoport hidroxidok, hogy mutatnak kémiai kettősség. Kölcsönhatásba léphetnek mind a bázis és a sav. Ez amfoter hidroxidok (lásd. 1. táblázat).
1. táblázat - Amfoter hidroxidok
Amfoter-hidroxid (bázikus és savas forma)
Fizikai tulajdonságok. Okai - szilárd anyagok különböző színű és különböző vízben való oldhatósága.
Kémiai tulajdonságait a bázis
1) A disszociációs. KOH + n H 2 O K + × m H2 O + OH - × d H2 O vagy rövidítve KOH K + + OH -.
Mnogokislotnye bázisok disszociálnak több lépésben (elsősorban átfolyik az első disszociációs lépés). Például, disav bázist Fe (OH) 2 disszociál két szakaszban:
Fe (OH) 2 FeOH + + OH - (1 lépés);
FeOH + Fe2 + + OH - (2 lépés).
2) Reakció mutatók (lakmusz alkáli festett lila kék, metilnarancs - sárga, fenolftaleint és - bíbor):
jelző + OH - (alkáli) színes vegyületet.
3) Bomlási képződése oxid és a víz (lásd. 2. táblázat). Az alkálifém-hidroxidok ellenállóak hővel szemben (olvadék bomlás nélkül). Hidroxidjai alkáliföldfém- és nehézfém általában könnyen lebontható. Kivételt képez ez alól a Ba (OH) 2. trazl amely elég nagy ahhoz (körülbelül 1000 ° C-on).
2. táblázat - A bomlási hőmérséklet néhány fém-hidroxidok