savas oldatban
A használt savak a laboratóriumban, vannak technikai és tiszta. Műszaki savak szennyeződéseket tartalmazhat, és ezért nem alkalmazható elemző munka.
Koncentrált sósavat füst a levegőben. így dolgozik szükséges elszívófülkében. A legtöbb tömény sósav sűrűsége 1,2 g / cm3, és tartalmaz 39,11% „hidrogén-klorid.
Hígítási sav végzett számítással, opisaynomu fenti.
Példa. Meg kell készíteni 1 liter 5% -os sósavoldattal oldat használatával azt sűrűsége 1,19 g / cm3. A könyvtár felismerjük, hogy egy 5% - oldatot nmeet sűrűsége 1,024 g / cm3; Ezért, ez lesz 1 L mérjük 1,024 * 1000 = 1024 Ez tartalmazza olyan mennyiségben tiszta hidrogén-klorid:
Acid amelynek sűrűsége 1,19 g / cm3 tartalmaz 37,23% HCI (is található a könyvtár). Ahhoz, hogy megtudja, mennyit kell bevennie a sav minősül aránya:
vagy 137,5 / 115,5 = 1,19 sav, amelynek sűrűsége 1,19 g / cm3, mért ki 116 ml-oldattal, annak térfogatát 1 literre.
Csak hígított kénsavat. Ha hígított emlékeztetni kell arra, hogy meg kell túlfeszültség kislotuk víz
és nem fordítva. Hígításkor van egy erős felmelegedés, és ha a túlfeszültség a vizet a savhoz, lehetőség van permetezve, ami veszélyes, mivel a kénsav súlyos égési sérülést okoz. Ha a sav tapad ruhát vagy cipőt gyorsan kell mosni drenched bő vízzel, majd semlegesítjük a sav és a nátrium-karbonát vagy ammónia oldatban. Érintkezés után a bőrt a kéz vagy az arc azonnal mossuk le bő vízzel.
Igényel különös óvatossággal kezelést óleummal, kénsav-monohidrát képviselő telített kén-trioxid SO3. A tartalma az utóbbi több koncentrációjú óleum.
Nem szabad elfelejteni, hogy közben a kis-hűtés óleum kristályosodik, és folyékony állapotban csak szobahőmérsékleten. A levegő, hiszen dohányzik SO3 felszabadulása képező kénsav gőz reagáltatva légköri nedvességgel.
Nagy nehézséget jelent a transzfúzió oleum egy nagy tartályból finom. Ezt a műveletet kell elvégezni, vagy a motorháztető alatt, vagy a levegőben, de ahol alkot kénsav és SO3 nem lehet semmilyen káros hatást az emberek és a környező tárgyakat.
Ha oleum száraz, először meg kell melegíteni úgy, hogy a tartály vele a meleg szobában. Amikor oleum olvad, és kapcsolja be, olajos folyadék, szükséges, hogy a benne levő levegőt, és át egy kisebb edénybe, ezt a módszert peredavliva-TION levegővel (száraz) vagy inert gáz (nitrogén).
Vízzel keverve és salétromsav fordul felmelegedés (nem az igazi, erős, mint abban az esetben, kénsav), így óvintézkedéseket kell használni, ha dolgozni vele.
A laboratóriumi gyakorlatban használnak szilárd szerves savat. Kezelés sokkal könnyebb és kényelmesebb velük, mint a folyadék. Ebben az esetben csak akkor kell vigyázni, hogy a sav nem szennyezett, mint bárki mást. Ha szükséges, a szilárd szerves savat átkristályosítással tisztítjuk (lásd, Chap. 15, „Kristályosítás”),
Pontos megoldásokat. Pontos savoldatokkal készítünk ugyanolyan módon, mint a stadion, azzal az egyetlen különbséggel, hogy az első megoldást keres valamivel magasabb koncentrációjú, úgy, hogy azután, hogy lehetséges, hogy pontosan a számítás, hígított. A pontos megoldás, hogy csak a vegytiszta gyógyszerek.
A szükséges mennyiségű koncentrált savak tipikusan térfogat, alapján számított sűrűség.
Példa. Meg kell készíteni és 0.1. H2SO4 oldatban. Ez azt jelenti, hogy tartalmaznia kell azt liter oldat:
Acid amelynek sűrűsége 1,84 g \ cm „tartalmaz N 95,6% H2SO4 előállítására 1 liter 0,1 n. oldatot kell tennie a következő szám (ok) annak (g-ban):
A megfelelő térfogatú sav:
Miután mérjük egy bürettából pontosan 2,8 ml savas, azt 1 literre hígítunk egy mérőlombikba, majd titráljuk lúggal normalitását n készlet a kapott oldatot. Ha az oldat lesz koncentrált), hozzáadtunk egy bürettából számított mennyiségű vizet. Például, a titrálási kiderült, hogy 1 ml 6,1 n. H2SO4 oldat át 0,0049 g H2SO4, és 0,0051 g számításához szükséges víz mennyisége előállítására, pontosan 0,1 n. megoldás sebességgel:
A számítás azt mutatja, hogy ez a térfogat 1,041 ml oldatot kell hozzáadni 1041-1000 = 41 ml vizet. Azt is figyelembe kell venni az oldat mennyiségét veszik figyelembe titrálás. Tegyük hozott 20 ml, amely 20/1000 = 0,02-szorosa a rendelkezésre álló térfogatot. Ezért nem kell hozzá vizet 41 ml, illetve kisebb, mint 41 - (41 * 0,02) = = 41 -0.8 = 40,2 ml.
* Méréséhez a savat alaposan szárítjuk büretta egy őrölt csapot.
Általában, a pontos (vagy titrált) megoldásokat kell a tárolás szorosan lezárt lombikban Az edényt dugót szükséges beilleszteni egy kalcium-kloridos csővel töltött lúgos oldat esetében szóda-mész vagy Askarit és, ha sav - kalcium-klorid, vagy egyszerűen csak a gyapjú.
Ahhoz, hogy ellenőrizze a normalitás sav gyakran használják a nátrium-karbonát kalcinált Na2COs. Azonban ez higroszkópos, és ezért nem teljesen felel meg a követelményeknek elemzők. Sokkal kényelmesebb használni erre a célra savas kálium-karbonát KHCO3, exszikkátorban szárítottuk CaCl2 felett.
Amikor titrálás hasznos, hogy egy „tanú” előállítására, amely a desztillált vagy ionmentes vizet adunk hozzá egy csepp ecetsavat (ha titráljuk alkálifém) vagy alkálifém (ha titráljuk sav), és sok csepp indikátoroldat adunk az oldathoz, hogy titráljuk.
Előállítása empirikus az analit és standard oldatokat a savak végezzük számítással megadott képlet segítségével ezekre az esetekre, és a fent leírt módon.