Mit reagál klór
Klór (lat Chlorum.), Cl, kémiai elemet csoport VII a periódusos rendszer, a atomszáma 17, atomsúlya 35,453; Arra utal, hogy halogének
Tulajdonságok: gáz sárga-zöld színű, szúrós szagú. Sűrűség 3,214 g / l; op = -101 ° C; B.P. = -33,97 ° C Közönséges hőmérsékleten könnyen cseppfolyósított nyomáson 0,6 MPa.
Kémiai tulajdonságait a klór:
A klór az egyik legaktívabb nemfémek valamivel kevésbé aktív, mint a fluoratom. Klór könnyen hozzáragad és képez kloridok elektron oxidációs állapotban -1. Vannak pozitív klór- oxidáció mértékét akár + 7. Ismert klór-oxidok: Cl2 O, ClO2. Cl2 O6 és Cl2 O7. Minden nem stabilak, csak úgy kaphatunk, közvetetten és erős oxidáló szerekkel, mint a klór önmagában. Ez közvetlenül reagál fémek és nem fémek:
Amikor reagáltatjuk klórt hidrogén-klorid-gáz kiszabadul:
Normális körülmények között, a reakció lassú, míg a magas hő vagy világítás a robbanás.
Klór nem reagál közvetlenül a szén, nitrogén és oxigén.
Klór-oxidok reagálnak a vízzel, alkotó oxigén sav: hipoklórossav HOCl, klórossav HClO2. klóros és perklór HClO3 HCIO4.
A klór reakcióba lép a nátrium-hidroxid-oldattal reagáltatva, sót hipoklórsav (hipoklorit) és nátrium-klorid:
Cl2 + 2NaOH = NaCIO + NaCl + H2 O
Átadásával klór (bertoletova sót in esetében KOH) egy keveréket oldatban alkáli-klorid és a hipoklorit oldatok:
Az oxigén könnyen lehasítható egy molekuláról a kálium-klorát melegítés jelenlétében MnO2:
Ezután klór a vízben (klór víz) tartalmaz két sav - sósav és hipoklórossav HSlO HCI, és molekuláris klórt.
A hipoklórossav instabil, és bomlik hidrogén-klorid és oxigén:
Megjelent ez alatt az igen aktív atomos oxigén, ahol a klórt vízzel erős oxidálószer.
Minden vegyületet klórral pozitív erőit nagyon erős oxidáló szerekkel. A legtöbb erősen oxidáló tulajdonságai vannak kifejezve hipoklórossav, de ez gyenge és instabil. Az ereje savak és oxidáló tulajdonságai - különböző fogalom.
Szabad oxisavakkal klór és instabilabb, mint perklórsav, már csak a megoldás. Mindegyikük erős oxidáló szerekkel. Között HCIO - HClO2 - HClO3 - HCIO4 savval szembeni ellenállás és az erőt növeli és csökkenti reaktivitást.
Hidrogén-klorid HCl - színtelen gáz, a levegőnél nehezebb, vízben igen jól oldódik vízben, így sósavval.
A laboratóriumban, hidrogén-klorid elő, nátrium-klorid és tömény kénsav:
Az iparban, hidrogén-kloridot kapunk égő hidrogén áramban klór. Továbbá, a hidrogén-kloridot vízben oldjuk, így sósavval.
Sósav - erős monobázisos, kölcsönhatásba lép a fémekkel állt az elektrokémiai sorban a hidrogénatom, például:
Mint egy redukáló szer reakcióba lép oxidjai és hidroxidjai számos fém:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
Sók sósav - a kloridok nagyon oldódik vízben. AgCl csapadék képződése reakciójával Cl - ionok az ionok Ag + használjuk kvalitatív elemzést.
Cím: A név a görög „Chloros” (sárga-zöld).
A fő ásványi anyagok: halit (kősó), szilvit, bischofite.
Mivel a természetben: tengervíz tartalmaz nátrium-kloridot, kálium, magnézium és más elemek.
Használat: előállításához használt klórozott szerves vegyületek (60-75%), szervetlen (10-20%), a fehérítő a cellulóz-és szövetek (5-15%), egészségügyi célokra és fertőtlenítés (klórozás) vizet.