Meghatározása molekulaképleteit anyagok
Meghatározása molekulaképleteit anyagok
Határozat. Mivel a kétértékű fém, a reakciót vízzel által leírt egyenlettel:
Az egyenlet szerint, mol. Ennélfogva, a atomsúlya a fém egyenlő g / mol. Ez a fém - a kalcium.
Probléma 2. módon 10 g fém savas oldattal megkülönböztetni 4 liter hidrogén (STP). Határozza meg a fém.
Határozat. Ez a feladat sokkal nehezebb, mint az előző, mert ismeretlen a vegyértéke a fémsó képződik. Jelöljük ezt a vegyérték képlet Mivel a sav ismeretlen, írhatunk egy rövid ionos egyenlet így néz ki .:
Az egyenlet szerint, mol. Ennélfogva, a atomsúlya a fém egyenlő g / mol. Most meg kell rendezni az értékek 1-től 4 (fémek vegyértéke 4-nél nagyobb nem alkotnak kationoknak oldatban), hogy ha vannak fémek egy adott molekulatömegnél és adott vegyérték.
Element - szilícium, a nem-fémek. Nem alkalmas.
Element - vas vegyértékű 2. Megfelelő.
Element - kripton, nonmetal. Nem alkalmas.
Element - kadmium. A kadmium nem négy vegyértékű. Nem alkalmas.
Probléma 3. égése során egy szénhidrogén ismeretlen tömeget kapunk 15,4 g szén-dioxidot és 7,2 g vizet. Határozza meg a molekuláris képlete szénhidrogén és súlya.
Határozat. Az általános képletű szénhidrogén. Írunk általános egyenletet az égés bármely szénhidrogén:
Találunk mennyiségű szén és hidrogén. mol, mol.
A legegyszerűbb képlet a szénhidrogén - Ez egybeesik az igaz. Keresek szénhidrogén - heptán.
Mass égetett meghatározzák heptánt a reakcióegyenlet. mól. .
Probléma 4 Igazoljuk, hogy vannak olyan kémiai vegyületek, amelyek 12,5 tömeg% hidrogén.
Határozat. Ez elegendő ahhoz, hogy megtalálja egy olyan vegyület, amely megfelel annak a feltételnek a probléma. Tegyük fel, hogy a kívánt vegyület az alábbi képlettel ahol n - vegyértéke - ismeretlen e elem a hidrid. A moláris tömege a hidrid:
ahol X - atomsúlya hidrogén E. súlya a vegyület n. By feltételezés,
ahol találunk Behelyettesítve (lítium). A cím szerinti vegyületet - a lítium-hidrid, megtalálja egyéb vegyületeket tartalmazó 12,5 tömeg% hidrogén, - (szilán), (hidrazin) (metil-alkohol).
Probléma 5. Meghatározzuk a képlet a kémiai vegyület, amikor a tömeg frakció a alkotó elemek: H - 1,59%, N - 22,22%, O - 76,19%.
Határozat. általános képletű vegyület általános formában felírható szükséges, hogy megoldja a problémát, hogy meghatározzuk az értékeket Vegyünk egy mintát anyag tömege 100 g, és megtalálják az arány a mennyiségű elemek (mólban) ebben a mintában. Ehhez osszuk tömeghányada az egyes elemek a relatív atomtömeg:
A legkisebb szám (1,59) hozott, mint egy egység, és megtalálja az arány:
Ez azt jelenti, hogy a molekulában a kémiai vegyület egy hidrogénatom van egy nitrogénatomot, oxigénatomot és 3, ezért a kívánt általános képletű vegyületet -
Válasz. Általános képletű vegyületek -
Határozat. Hagyja oxid formula Vegye 100g-oxid, és megtalálja az elemek száma: mol, mol:
A legegyszerűbb képlet az oxid -
Oxid moláris tömege alapján határozzuk meg a gőz sűrűség. g / mol. Ennélfogva, molekuláris képlete az oxid párban.
Határozat. 1. utat. Tegyük fel, hogy a kristályos rész N vízmolekulák. Az általános képlet a sót a só egy mol tömegű és vizet tartalmaz. Víztartalom
2. utat. Tömeghányada sót kristályos egyenlő. 1 mól vízmentes só tömege 392 g, ami 54,75 tömeg% 1 mól kristályos. Ezért g / mol, ahonnan azt találjuk, hogy
Határozat. A szabványos feladatok általában kérni a tömegarányai elemek, amelyeket azután alakítjuk mól frakciói, és a képlet a legegyszerűbb közülük (lásd. Probléma 5, 6). Ebben a feladatot, a mól frakciói kaptak. Vegyünk 1 mol az anyag, és meghatározza az elemek száma az ott:
Ebből az egyszerű képlet -. Ez a képlet felel meg ammónium-hidrogén. Ezt az anyagot úgy állítjuk elő, tömény ammónium-hidroxid-oldatot egy pontosan számított mennyiségű foszforsav:
A legegyszerűbb reakció, amely elér ez számít - ez egy kicserélő reakcióban egy oldható kalcium-só vizes oldatban:
Határozat. 1,85 g cím szerinti anyagot képeznek mol.
Az égés egy anyag, amelynek tömege 55,5 mg, 99 mg így olyan minta tartalmaz mmol C (azaz mg).
Az égési is képződik, hogy 40,5 mg így minta tartalmaz mmol H (azaz 4,5 mg). Mivel az égett tömegű próbadarabot 55,5 mg, a különbség esik mg oxigént, ami mmol.
A legegyszerűbb képlet az anyag és annak moláris tömege, mint a valódi formula
2,96 g analit mól) reagáltatva feleslegben bárium hozam mol Ez azt jelenti, hogy az anyag egy hidroxilcsoportot OH-csoport,
0,04 mol 0,02 mol
Továbbra is a probléma megoldásához a szerkezet a vizsgálandó anyaggal. Mivel a molekulában 2 O atomot és 1 OH-csoport, izomerjei lehet egy sav vagy aldegidospirty.
Határozat. Az általános képlet a határ monokarbonsavak lehet leírni egyenlet égési reakció a következő:
Jelöljük száma sav révén Mivel az oxigén fölöslegben vett, vagy sztöchiometrikus mennyiségben, akkor marad a reakció után mól.
Alakult mol, a mol (víz - gáz!). Így csak a végső keveréket tartalmaz - mol gázokat. Másrészt, a szám mol. Egyenletet
hol. Így, a képlet a kívánt sav -. Megfelel egy adott molekuláris képletű 4 savcsoport eltérő szerkezetű. Izomerként vehet-észter:
Ebben a feladatban fontos a pontos kerekítést (kerekítés mértékben határozza meg a pontos probléma). Például, ha az egyenletben, hogy felhajt ,2025-,2, megkapjuk helyett a helyes válasz.