Meghatározása a következő képletű vegyületet tömegarányai a kémiai elemek (mennyiségi
Meghatározása a következő képletű vegyületet tömegarányai a kémiai elemek (mennyiségi elemzés eredményeit), vagy anyagok az általános képletű
Ahhoz, hogy megtalálja a tömeges mennyiségben szén ebben a kérdésben, meg kell osztani a súlyt a súlya az egész ügyet:
# 969; (C) = 12 • 2/28 = 0,857, illetve 85,7%.
Ha az anyag általános képlete ShNuOz, tömeghányada az egyes atomok azonos arányban való tömegek súlyával egyenlő a teljes vegyület. Súly x C atomok - 12X, a tömeg a atomok H - y, z tömeg oxigénatomok - 16Z.
majd
# 969; (C) = 12 • x / (y + 12x + 16Z)
Képletek meghatározására tömeghányada az elem az anyag:
# 969; elem =. × 100%
ahol Ar jelentése a relatív atomsúlya elem; N - atomok száma egy elem egy anyag; MR - relatív molekulatömege az összes anyag
2. Molekuláris képlet és egyszerű anyag.
Molekuláris (igaz), a képlet - a képlet, amely tükrözi a tényleges atomok száma minden egyes típusú anyagról a molekulában.
Például, C6H6 - igaz formula benzol.
A legegyszerűbb (empirikus) általános képletű - arányát mutatja atomok az anyag. Például, az arány a benzol C: H = 1: 1, azaz a legegyszerűbb képletű benzol - CH ... Molekuláris képlet egybeeshet, vagy lehet egy egyszerű többszöröse.
3. Ha a probléma csak az tömegarányai elemekkel. akkor a folyamat megoldása csak egy egyszerű képlet az anyag lehet számítani feladatokat. Az igaz formula problémát általában adott kiegészítő információkat - a moláris tömeg, a relatív vagy abszolút sűrűsége az anyag, vagy más adatokat, amelyek felhasználhatók annak meghatározására, móltömeg anyagok.
4. A relatív a gáz sűrűsége a gáz X Y - DpoU (X).
Relatív sűrűség D - az az érték, amely azt mutatja, hogy hány alkalommal nehezebb, mint a gáz a gáz X Y. Kiszámítása az arány a moláris tömege gázok X és Y:
DpoU (X) = M (X) / M (Y)
Gyakran kiszámításához használt relatív sűrűsége a hidrogéngáz és a levegő.
A relatív a gáz sűrűsége X hidrogén:
Dpo H2 = M (X gáz) / M (H2) = M (X gáz) / 2
Levegő - gázkeverék, ezért csak átlagos molekulatömegű, ki lehet számítani azt. Értékét venni 29 g / mol (alapján egy példakénti átlagoljuk). ezért:
DPO Air. M = (X gáz) / 29
5. abszolút gázsűrűség normál körülmények között.
Abszolút a gáz sűrűsége - egy tömege 1 liter gáz normál körülmények között. Jellemzően gázokat mérjük g / l.
# 961; = M (gáz) / V (gáz)
Ha veszünk 1 mól gáz, akkor: # 961; = M / Vm,
és a moláris tömege a gáz megtalálható szorozni a sűrűsége a moláris mennyiség.
1. feladat: Határozza meg a képlet anyagként, ha tartalmaz 84,21% C, és 15,79%, H, és relatív sűrűsége és a levegő, egyenlő 3,93.
1. Legyen a anyag tömege 100 g tömegű Ekkor C egyenlő lesz 84,21 g, és a tömeg a N - 15,79 g
2. Határozzuk meg az anyag mennyiségét minden egyes atom:
# 957; (C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 mol
# 957; (H) = 15,79 / 1 = 15,79 mol.
3. Határozzuk meg a mólaránya C és H-atomok:
SN = 7,0175. 15,79 (szakadék két szám minimál) = 1 2,25 (megsokszorozódik a 1, 2,3,4 és m. P. Amíg a tizedespont után jelenik meg 0 vagy 9. ezt a feladatot meg kell szorozni 4) = 4. 9.
Így a legegyszerűbb képlet - C4H9.
4. Ha a relatív sűrűsége kiszámításához moláris tömege:
M = D (Air.) • 29 = 114 g / mol.
Moláris megfelelő tömeg legegyszerűbb képlet C4H9 - 57 g / mol, 2-szer kisebb, mint a valódi molekulatömege.
Így igaz formula - S8N18.
2. feladat: Határozza alkin általános képletű, amelynek sűrűsége 2,41 g / L Normál körülmények között.
Az általános képlet egy alkin CnH2n-2
Mint amelynek sűrűsége a gáz-halmazállapotú alkin megtalálja a moláris tömege? sűrűség # 961; - a tömege 1 liter gáz normál körülmények között.
Mivel 1 mol anyag térfogata foglal 22,4 liter, meg kell tudni, hogy hogyan mérjük 22,4 liter gáz:
M = (sűrűsége # 961;) • (Vm móltérfogatú) = 2,41 g / l • 22,4 l / mol = 54 g / mol.
Következő, így a egyenlete a moláris tömeg és n:
14 • n - 2 = 54, n = 4.
Ennélfogva, egy alkin képlete S4N6.
3. feladat: Határozza meg a képlet dihloralkana tartalmazó 31,86% szén.
Dihloralkana általános képletű: SnH2nCl2, ott 2 klóratom és n szénatomot tartalmaz.
Ezután a tömege mennyiségben szén egyenlő:
# 969; (C) = (számú szénatommal a molekulában) • (atomsúlya C) / (molekulatömeg dihloralkana)
0,3186 = n • 12 / (14n + 71)
n = 3, az anyag - diklór-propán. S3N6Cl2