Kémia leckét a témában - az oxidáció mértékét

előző ◈ a következő

Típusa tanulság: az asszimiláció az új ismeretek.

Lecke célja:
  • alkotnak a „oxidációs fok”, „állandó, változó oxidációs állapotban” „bináris kapcsolat”;
  • megfelelnek a meghatározó szabályok oxidációs fokú, a nómenklatúra és az elv rajzfeliratokat bináris vegyületek formulák rajza algoritmus anyagok nevét.

1. Az oxidáció mértéke - a kondicionált töltés egy kémiai elem atomok a vegyület, a feltevéssel számítjuk ki, hogy az összes kapcsolat (és ionos, kovalens, és poláros) állnak ionok.

2. SO pozitív „+” és a negatív „-” jelek felett elhelyezett elemei, mielőtt a számjegyek, beleértve az egység.

SZABÁLYOK:
  1. A oxidációs állapota szabad atomok egyszerű anyagok és 0: (; Mg 0)
  2. Az oxidáció mértéke hidrogén vegyületek nemfémes elemek azonos +1 és fém egyenlő -1: (NaH -1 H +1 Cl.).
  3. Az oxidáció mértéke fluorvegyületek mindig egyenlő -1: (HF -1 -1 CaF 2.).
  4. Az oxidáció mértéke az oxigén a vegyületek egyenlő -2 (NO -2. Al2O 3 -2), és peroxidok -1 (H2O -1 2, O +1 F2)
  5. Az oxidáció mértéke a fémek a vegyületek mindig pozitív. fém I-A, II-A, III-A, sorrendben, a +1, +2, +3.
  6. A teljes oxidáció mértéke az összes atom a molekulában 0.
  7. Magasabb oxidációs foka a elem megegyezik (+ № csoport).
  8. Minél alacsonyabb az oxidáció mértékét: fém egyenlő 0, egyenlő nemfémek (№ csoport -8).
  9. A elemek a legmagasabb oxidációs állapotban csak akkor fogadja elektronokat
  10. Elemek a kisebb oxidációs állapotban csak feladni elektronok
  11. Elements egy köztes oxidációs állapotban, és tud fogadni, és adja fel az elektronokat.
FELADAT:
  1. Határozzuk meg az oxidáció mértékét elemek anyagok: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; al; Cu; HNO3; F2; Kb
  2. Aláhúzott bináris vegyületet.

(Zárójelben feltüntetett római)

elemek I-A, II-A, III-A-csoport

Bináris vegyületek ( „bi” - két) - két kémiai elemek.

Az első helyen vegyületek írásos elem (vagy részecske) pozitív oxidációs állapotban, és a második - negatív sd

Algoritmus meghatározására az oxidáció mértékét a következő képlet:

  1. Meghatározása oxidációs kezdődik az elemet, amelyre SO (R 2O -2 5); állandó vagy ismert szabályok szerint (lásd fent.)
  2. Szorozzuk ezt SO indexnél atom (vagy csoport) (- 2 * 5 = - 10);
  3. Az eredményül kapott szám osztva az index a második elem (vagy csoport) (- 10/2 = - 5);
  4. Feljegyezzük a kapott SO ellenkező előjelűek (P 2 O 5 -2 5).

Pontozás a oxidáció mértéke a vegyületek: Na; K2O; Fe; CaCO3; AICI3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4 NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.

MEGNEVEZÉS bináris vegyületek:

latin nevét az elem negatív oxidációs állapotban ( „-”) + utótag -ID

Orosz elem nevét pozitív oxidációs állapotban ( „+”) a birtokos

(Római szám változó oxidációs állapotban)

Példa: Al +3 2O -2 3 - alumínium-oxid; Cu +2 O -2 - réz-oxid (II)

Cl -1 - klorid; O -2 - oxid; H -1 - hidrid; S -2 - szulfid; C -4 - karbid; N -3 - nitridet; P -3 - foszfid; Si -4 - szilicid.

Az algoritmus elkészítése képletek név szerint:

  1. Burn jelek elemei (részecskék) a sorrendben első - pozitív töltésű, a második - negatív töltésű (Al O);
  2. Pontozás a oxidációs állapotban (Al +3 O -2);
  3. Keresse meg a legkisebb közös többszörös (LCM) értéke közötti oxidációs foka, írd köztük a „kis ablak”;
  4. NOC osztva a értéke oxidációs állapotok, az eredmények írásos például kód (6/3 = 2; 6/3 = 3 Al2O3).
Készítsen képlet anyagok alapján:
  • kalcium-klorid
  • vas-oxid (III)
  • nitrogén-oxid (V)
  • kén-klorid (IV)
  • szulfidot, króm (VI)
  • magnézium-hidrid
  • alumínium-karbid
előző ◈ a következő