Hogyan lehet megtalálni moltömegére

A legtöbb középiskolás diákok egyik legnehezebb és kellemetlen dolgokat a maguk hisznek kémia. Tény, hogy a kémia nem ugyanaz bonyolult fizika vagy matematika, és bizonyos esetekben sokkal érdekesebb nekik. Sok diák még nem kezdték tanulmányozni kémia tudat félni, hogy meghallgatását követően visszajelzést időseknek a „borzalmak” a téma, és a „zsarnokság” tanára.

A másik oka a nehézségek kémia az, hogy használ néhány konkrét kulcsfontosságú fogalmak és kifejezések, amelyekkel a tanuló még sohasem találkozott, és az analógia, hogy nehéz megtalálni a hétköznapi életben. Anélkül, hogy megfelelő magyarázatot a tanár, ezek a kifejezések nem ismert és a diákok, ami megnehezíti, hogy kövesse a teljes tanulási folyamat kémia.

Az egyik ilyen értelemben a fogalom a moláris tömege az anyag és a feladat megtalálni őt. Ez az alapkőzet összes alá tartozó vegyi anyagok.

Mi moláris anyag tömege
A klasszikus meghatározás, hogy a moláris tömege - a tömege egy mól anyagra. Úgy tűnik, hogy könnyű lesz, de nem világos, hogy mi a „vakond”, és hogy van-e kapcsolat a rovarokat.

Mol - olyan mennyiségű anyag, amely tartalmaz egy bizonyos számú molekulát, hogy pontos, 6,02 # 8729; 10. 23. Ezt a számot hívják Avogadro-állandó vagy számot.

Minden vegyszert különböző összetételű és molekuláris méretét. Ezért, ha veszel egy adag álló 6,02 # 8729; Október 23-molekulák, amelyek különböző anyagok lesz saját térfogata és súlya a tételt. A részletének a tömege, és lesz a molekulatömege az adott anyag. Móltömeg hagyományosan betűvel jelöljük M a kémia és dimenziója g / mol kg / mol.

Hogyan lehet megtalálni a moláris tömege az anyag
Mielőtt a számítás a moláris tömege az anyag megértéséhez szükséges legfontosabb fogalmakat egyértelműen összefügg.

1. Moláris tömege az anyag számszerűen egyenlő a relatív molekulatömege, ha az anyagok a szerkezeti egységek a molekula. Moláris anyag tömege is azonos a relatív atomsúly, ha a szerkezeti egységek olyan anyagok, atomok.
2. A relatív atomtömeg mutatja, hogy hány alkalommal a atomtömege specifikus kémiai elem nagyobb, mint egy előre meghatározott állandó érték, amely elfogadott a 1/12 tömeg része szénatomos. A koncepció a relatív atomtömeg kerül bevezetésre a kényelem, mint egy ember nehéz kezelni az ilyen kis számban, mint a tömege egyetlen atom.
3. Ha az anyag áll ionok, ebben az esetben mondanak annak relatív képletű tömegét. Például, a kalcium-karbonát CaCO3 anyag áll ionok.
   
4. A relatív atomtömeg az anyag specifikus kémiai elem található a periódusos. Például, a kémiai elem szén atomsúlya egyenlő 12,011. Relatív atomtömeg nincs egység. Karbon egyenlő, mint már említettük, a relatív atomi, de van egységek jelennek meg. Azaz, a moláris tömege szén egyenlő 12 g / mol. Ez azt jelenti, hogy 6,02 # 8729; Október 23 szénatomok súlya 12 gramm.
5. Relatív molekulatömeg megtalálhatók, mint az összege az atomtömege kémiai elemek képző anyag molekula. Tekintsük ezt például a szén-dioxid, vagy ahogy nevezik az összes szén-dioxid, amelynek a képlete a CO2.

A szén-dioxid-molekula tartalmazza egy szénatomot és két oxigénatom. A periódusos rendszer, azt találjuk, hogy a relatív molekulatömege a szén-dioxid megegyezik a 12 + 16 # 8729; 2 = 44 g / mol. Ez lesz egy ilyen tömegarányban a szén-dioxid, amely 6,02 # 8729; Október 23-molekulák.

Klasszikus képletű megtalálása molekulatömegű anyag kémiából a következő formában:

ahol, m - anyag tömege, grammban;
n - a mólszámainak anyag, azaz hány adag 6,02 # 8729; Október 23 molekulák, atomok vagy ionok abban foglalt, mol.

Ennek megfelelően, a mólszáma az anyag lehet meghatározni a képlet:

ahol, N - teljes száma atomok vagy molekulák;
Na - szám vagy az Avogadro-szám, egyenlő 6,02 # 8729; Október 23.

Ezekben a két képlet, a feladatoknak a többségét meghatározásán alapul, a moláris tömege az anyag a kémia. Nem valószínű, hogy a legtöbb ember lesz leküzdhetetlen nehézséget két egymásba kapcsolatokat. A lényeg, hogy megértsék az alapvető fogalmak, mint a vakond, moláris tömeg és relatív atomtömeg, majd a problémák megoldását a kémia nem okoz semmilyen gondot.

Mint a támogatás megtalálására molekulatömegű anyagok és megoldani leggyakoribb feladatok kémiából társítva, akkor azt javasoljuk, hogy használja a számológép. Ez nagyon egyszerű. Alatt vonal a kémiai képlet szerinti vegyület a legördülő listából válassza ki az első kémiai elem, amely jelen van a képlet egy kémiai szerkezet. A dobozban a lista mellett, adja meg a számos kémiai atomok. Ha az atomok száma egy, hagyja üresen a mezőt. Ha hozzá szeretné adni a második és az azt követő elemek, majd kattintson a zöld plusz, és ismételje meg a fenti lépéseket addig, amíg el nem éri a teljes anyag a képlet. Helyesség bemeneti monitor megújítására kémiai képlet a vegyület. Kattintson kiszámolása. hogy az érték a moláris tömege egy anyag.

Hogy oldja meg a leggyakoribb feladatok kémia, akkor is hozzá az egyik ismert feltételek: a molekulák száma, az anyajegyek száma vagy tömege az anyag. Kevesebb kiszámolása gomb lenyomása után egy komplett megoldás a probléma alapján a kezdeti bevitt adatok kap.

Ha a kémiai képlete az anyag megtalálható zárójelben, bontsa ki őket oly módon, hogy minden egyes eleme a megfelelő index. Például, ahelyett, hogy a klasszikus formula a kalcium-hidroxid Ca (OH) 2 alkalmazásával a számológép a következő kémiai képlettel CAO2 H2.