Hogyan lehet megoldani redox reakciók, mi diákok - mi diákok!

Hogyan lehet megoldani redox reakciók?

Ez a válasz a férfi, akit érdekel, hogyan lehet megoldani redox reakciók? Ezek megoldhatatlan. Azonban, mint minden más. A vegyészek nem oldja meg minden reakció, sem ezek egyenlet. A redox reakció (OVR) lehet egyenlővé, és tegyük az együtthatók. Lássuk, hogyan kell csinálni.

Oxidáló és egy redukálószer

A redox reakció az úgynevezett például, amelynek során a változás oxidáció mértéke reagensek. Ez azért van, mert az egyik a részecskék ad az elektronokat (ez az úgynevezett redukálószer), és a másik - vigye (az oxidálószert).

A redukálószer, veszít elektronokat, oxidált, azaz növeli az értéket az oxidáció mértékét. Például, a rekord: azt jelenti, hogy a cink adott 2 elektront, hogy oxidálódik. Ő redukálószer. A oxidációs állapota azt, ahogy az adott példában, nőtt. - kén itt elektronokat, azaz helyreáll. Ő oxidáló. Az oxidáció mértéke annak csökkent.

Most tekintsünk egy olyan reakció, amelyben a két folyamat:

Nátrium reagál céljából kénnel nátrium-szulfid. Nátrium-atomok oxidált, így egyetlen elektron, kén - visszaállított csatolásával két. Ez azonban csak akkor lehet papíron. Tény, hogy az oxidálószer csatolni kell magam pontosan annyi elektront adtak egy redukálószer. A természetben, hogy egyensúlyt mindenben, beleértve a redox folyamatokat. Megmutatjuk elektronikus mérleg ezt a reakciót:

Közös többszörös között az elektronok száma és elfogadott öntött 2. elosztjuk az elektronok száma, amely nátrium-(2: 1 = 1) és a kén (2: 2 = 1), megkapjuk az együtthatók ebben az egyenletben. Azaz, a jobb és bal oldalán az egyenlet kell lennie kénatomot egy (az érték, amely úgy kapjuk meg, hogy elosztjuk az összes száma, ahányszor a kapott szürke elektron), és nátrium atomok - két. A felvett mintázat marad, amíg csak egy nátrium-atom. Dupla úgy, hogy egy 2-es szorzóval, mielőtt a nátrium-követelések. A jobb oldali része a nátrium atomok már tartalmazott 2 (Na2S).

Összeállítottuk egyszerű egyenlet a redox reakció, és elhelyezte benne a koefficiensek az elektronikus egyensúlyt.

Fontolja meg, hogy „megoldani” oislitelno-redukciós reakciók nehezebb. Például úgy, hogy reagáltatjuk tömény kénsav azonos formájában nátrium-hidrogén-szulfid, nátrium-szulfát és víz. Mi írja le a rendszer:

Definiáljuk az oxidáció mértékét az atomok valamennyi eleme:

Megváltozott st.o. csak a nátrium és a kén. Írunk a félig reakcióit oxidáció és redukció:

Azt találjuk, a legkisebb közös többszörös közötti 1 (mint put elektronok nátrium) és a 8. (a beérkezett negatív töltések kén), el kell osztani 1, majd a 8. Az eredmények - vagyis a számot Na és S atomok mind jobbra és balra.

Mi írjuk, a következő egyenletet:

Mielőtt a kénsav arányok a képlet a mérleg még nincs beállítva. Úgy véljük, más fémek, ha igen, akkor - savas maradékok, majd N, és legalábbis ellenőrzés tekintetében benyújtott oxigénnel.

Ebben az egyenletben, nátrium-atomok a jobb és bal oldali kell lennie 8. maradékai kénsavat kétszer használjuk. Ezek közül négy soleobrazovatelyami (tartalmazza a Na2SO4) és egy alakítjuk H2S, azaz valamennyi kell fordított 5 kénatomokat. 5 hogy a képlet kénsavval.

Check H: H-atom a bal oldali 5 × 2 = 10 a jobb oldali - csak 4 eszköz előtt vízzel fel faktor 4 (mielőtt a hidrogén-szulfid lehetetlen, hogy azért, mert az egyenleg az következik, hogy a H2S molekulák kell lennie 1 jobbra és balra. azáltal oxigént. a bal oldali 20 atomok, a jogot a 4 × 4 kénsav és 4 ki a vízből. Minden konvergál, majd végzett lépéseket helyesen.