Hogyan állapítható meg az oxidáció mértékét a komplex vegyület

Vannak töltött részecskék ionok a pozitív töltés egyenlő mennyiségét elektronok nyert egyetlen atom az elem. Ion töltés, amely tekinthető negatív van az elektronok száma, amely úgy egyetlen atom kémiai elem. Például, a rögzítési Ca2 + azt jelzi, hogy az elem atomok szenvedett veszteség egy, két vagy három elektronokat.

Hogyan állapítható meg, az oxidáció mértékét? Ahhoz, hogy meghatározzuk a molekuláris szerkezetét a vegyületek és az ionos vegyületek egyszerű elemek szükséges megbecsülni az oxidáció mértékét.

Általában az oxidáció mértékét a úgynevezett feltételes töltés atomot a vegyületben, amelynek kiszámítása a feltételezés, hogy az összetétele a vegyületek - ionok.

Az oxidáció lehet pozitív, negatív vagy nulla. A algebrai összege oxidációs fokú a molekulák, mivel az atomok számát egyenlő 0.

Határozzuk meg az oxidáció mértékét lehet irányítani némi tudást. Például. a fémek és vegyületeik pontosan pozitív oxidációs állapotú. Magasabb az oxidáció mértékét meg kell egyeznie a száma a periódusos rendszer, ahol az elem.

Fok fémek lehet pozitív és negatív, attól függ, mi van csatlakoztatva a fématomhoz. Fokozat: ha a fématom lehet negatív, ha párosul egy nemfémes, a pozitív erő.

Negatív nagyfokú oxidációja a fém lehet kivonásával határoztuk meg a figurák száma 8 csoport, amelyben a beton elem, ez általában megegyezik az elektronok száma a külső rétegben, az elektronok száma is megegyezik a csoport számát.

Az oxidáció mértéke - a töltés kondicionált atomok, feltételezve számítják ki, hogy az összes kémiai kötés a molekulában - ion és elektron sűrűség minden hivatkozás teljesen eltolódik egy nagyobb elektronegativitású elem. Ez a feltételes érték mentes smysla.Eo fizikai értéket használnak megtalálása az együtthatók sztöchiometriai reakciókat a címkézési anyagok, beleértve a komplex. Az is használnak a kémiai nómenklatúra és a leírással tulajdonságok veschestv.Na betű jelöli az oxidáció mértékét formájában arab számok egy plusz vagy mínusz jellel a megfelelő elem molekuláris képlete a vegyület.

Néhány általános szabályokat: Oxidációs elem egyszerű anyagok nulyu.Summarnaya oxidációs fok a komplex anyagok nulla - ez jellemzően egy fő komponens a számítás oxidációs fokú. Ebben az elemeket, amelyek alkotják a komplex oxidációs foka anyagok által kifejezett értéke ritka isklyucheniem.Vodorod +1 oxidációs állapot (kivéve hidridek - ők -1), az oxigén -2 (kivéve a peroxidok (-1) és vegyületek fluorral ( . 2)) Néhány elemek egyetlen, állandó oxidációs állapotban +1 lítium, kálium, nátrium, rubídium, cézium, ezüst;
+2 berillium, magnézium. kalcium, stroncium, cink, kadmium, bárium;
+3 alumínium, bór;
-1 ftor.Vychislenie oxidációs megy a fiók indexek szemben a megfelelő elemek a vegyületet.

Tekintsük primer.H2SO4 - kénsav kislota.Vospolzuemsya szabályok fent meghatározott: 2 * 1 + x + 4 * (- 2) = 0.
x - milyen mértékű kén oxidációs, egyelőre nem tudjuk.
Egy egyszerű, lineáris egyenlet úgy találjuk, hogy: X = 6.Takim módon több mint hidrogén, kén és oxigén szükséges elhelyezi egy (általában egy nem írok az oxidációs állapotok - ez úgy értendő, azonban ahelyett, hogy a +1 és -1 elfogadott egyszerűen levelet + és -) , 6 és 2, ill.

• hogyan határozza meg az oxidáció mértékét elemek

Az elektronok tartalmazza az atomok. A komplex anyag, viszont állnak ezen atomok (atomokkal elemek) és a között oszlik elektronok. Stepenokisleniya mutatja, hogy hány elektron az atom jelenleg felvette, és amely adott sokat. Ez az arány lehet meghatározni.

Először meg kell azt mutatják, hogy az oxidáció mértékét - egy relatív fogalom, a gazda kapcsolat az ion, amely nem ásni a szerkezetet. Ha az elem szabad állapotban, akkor a legegyszerűbb esetben - a kép egy egyszerű anyag, és így annak oxidációs állapota nulla. Így például, hidrogén, oxigén, nitrogén, fluor, stb

Az összetett anyagok egészen más: az elektronok az atomok közötti egyenlőtlenül vannak elosztva, és hogy az oxidáció mértéke segít meghatározni az elektronok száma elfogadott vagy öntött. Stepenokisleniya lehet pozitív vagy negatív. Amikor az elektronok adják a fekete hozott mínusz. Egyes elemei oxidációs állapotban tárolják különböző vegyületeket, de sok a funkciók nem különböznek. Meg kell jegyezni, nem utolsósorban a szabály - az összeg az oxidáció mindig nulla. A legegyszerűbb példa, CO gáz: tudva, hogy az oxidáció mértékét lévő oxigén az esetek többségében egyenlő -2 és használata vysheoboznachennyh általában ki lehet számítani az oxidáció mértékét a szén C. Összesen -2 nulla ad csak két, és ezért az oxidáció mértékét a szén 2 . Bonyolítja a problémát, és hogy a számítási CO2 gáz: oxigén oxidációs fokú marad -2, de a molekulák, ebben az esetben a két. Következésképpen, a (-2) * 2 = (-4). A szám, összegű nulla adó -4, +4, azaz ez a gáz a szén oxidációs állapota +4. Példa bonyolultabb: H2SO4 - a hidrogén-oxidációs állapotban +1, y -2 oxigén. 2 alapján, együtt hidrogén-molekulák és 4 oxigén, vagyis az díjak rendre 2 és -8. Annak érdekében, hogy összesen nulla, meg kell adni 6 plusz. Így a mértéke kén oxidációs +6.

Ha a vegyület nehezebb meghatározni, és ahol szükséges, mínusz elektronegativitási asztal (könnyű megtalálni egy tankönyv az általános kémia). Fémek gyakran pozitív oxidációs állapotban van. és a nem-fémek negatív. De például a PI3 - mindkét elem nem-fémek. A táblázat azt mutatja, hogy a jód egy elektronegativitása 2,6 és 2,2 foszfor. Ha összehasonlítjuk úgy tűnik, hogy 2,6-nál nagyobb 2,2, azaz elektronok húzta össze az irányt jód (jód negatív oxidációs állapotban). Az alábbi egyszerű példák könnyen meghatározhatja az oxidációs állapotát bármely elemének a vegyületek.

Ne tévesszük össze a fémek és nem fémek, akkor az oxidáció mértéke könnyebb lesz megtalálni, és nem összezavarodnak.

Stepenyuokisleniya feltételes hívás díja az atom a molekulában. Feltételezzük, hogy az összes link van egy ionos jellegű. Más szóval, az oxidációs állapotban egy elem jellemzi a lehetőségét ionos kötést.

A vegyület az összege oxidációs fokú az atomok egyenlő a felelős a vegyület. Ennélfogva, egy egyszerű anyag, például Na, vagy H2, az oxidáció mértékét az elem nulla.

A vegyületek a nemfémes elemek és az oxidáció mértékét hidrogén felvétele egyenlő egy, a vegyületek fémekkel egyenlő -1. Példa - a SaH2 kalcium-vegyületet - fém oxidációs száma hidrogénatomok egyenlő -1. Mivel elektroneutrális anyag részecske, az oxidáció mértékét a kalcium egyenlőnek kell lennie (0 - (- 1)) * 2 = +2. Valóban, az összeg a oxidációs foka a kalcium (+2) és két hidrogénatom (-1) adnak nol.Analogichno, HCI - nemfémes vegyületet klórral. Az oxidáció mértéke hidrogén mennyisége ebben az esetben egyenlő +1. Ezután oxidációs klóratomok száma egyenlő -1.

Az oxidáció mértéke az oxigén-vegyületek jellemzően -2. Például, a vízben H 2O két hidrogén- és egy oxigénatomot tartalmaz. Valóban, -2 + 1 + 1 = 0 - a bal oldalon a kifejezés az összege oxidációs állapotai minden atom belül a vegyület. Sao kalcium azt oxidációs állapotban +2, és az oxigén - -2. Kivételek ez alól a szabály - vegyületet OF2 és H2O2.
Abban az oxidáció mértékét fluor mindig -1.

Jellemzően, a maximális pozitív oxidációs állapotban az elem egybeesik a csoport szám a periódusos. Maximális negatív oxidációs száma egyenlő az elem számát csoport mínusz nyolc. Példa - klóratomra hetedik csoport. 7-8 = -1 - fokú klór- oxidációt. Kivételt képez ez alól tartalmaznak fluort, az oxigén, és a vas - a legmagasabb oxidációs állapotban alatt a csoportok száma. Elemekben a réz alcsoport legmagasabb oxidációs foka nagyobb, mint 1.

Az oxidáció mértéke az elem - ez kondicionált töltés kémiai elem atomok a vegyület, számítva a feltételezés, hogy a vegyületek állhatnak csupán ionok. Lehet, hogy pozitív, negatív, nulla értéket. A fémek, az oxidációs állapot mindig pozitív a nemfémek lehet pozitív és negatív. Ez attól függ, hogy milyen a nemfémes atom kapcsolódik atom.

Annak megállapítására, az oxidációs tudni kell, hogy a legmagasabb fokú oxidáció a fém számának felel meg a periódusos rendszer, ahol az aktív elem. De ez a szabály van kivétel.

Továbbá, az oxidáció mértékét a nemfémes elemek, amikor összeköti őket a fématomok mindig negatív, és amikor egy nem-fém atomot lehet negatív és pozitív. Magasabb negatív oxidációs foka nem fémek megtalálható kivonják 8 a csoport száma, amelyben az elem található. Nagyobb pozitív egyenlő az elektronok száma a külső réteg (az elektronok száma megfelel a csoport száma).

A oxidációs állapot egyszerű anyag, függetlenül attól, hogy fém- vagy nemfém-, mindig nullával egyenlő. Ezekben a molekulák, az algebrai összege hatásköre elemek száma alapján atomok nullával egyenlő.

Mértékének meghatározására bármely elemének a vegyület, az is szükséges, hogy emlékezzen, hogy a hidrogén-egy oxidációs fok a vegyületek (1). Kiküszöbölése hidridek (hidrogén-vegyületek fő csoportja fémek az első vagy második csoport, a oxidációs állapotban 1, mint például Na + H-); Ez az oxigén (-2), kivéve a vegyületet oxigén fluoratommal O + 2 F-2 és peroxid (H2O2 - oxidációs foka oxigén (-1) jelentése fluoratom (-1).

Például, meghatározza az oxidáció mértékét az elemek a molekulában a kálium-dikromát (kálium-bikromát), melynek képlete K2Cr2O7.U két kémiai elemek kálium és oxigén állandó, és egyenlő a + 1 és -2. A fokok száma oxidáció oxigénben egyenlő (-2) • 7 = (- 14), van a kálium (+1) • 2 = (2 +). A számos pozitív számával megegyező negatív is. Így (-14) + (+ 2) = (- 12). Azt jelenti, a króm-atom száma pozitív erőit 12, de az atomok 2, akkor az egyik atom szükséges (12) 2 = (6 +), rögzíti az oxidáció mértékét az elemek: K + 12Cr + 6 2O-2 7..

• meghatározzuk az oxidáció mértékét

Stepenokisleniya feltételesen töltésű atomra a vegyületet, feltételezve számítják ki, hogy az csak ionok. Egyes elemek állandó oxidációs állapotban van. míg mások képesek megváltoztatni. Annak érdekében, hogy meghatározzák a pillanatban az anyagok, melyek különböző vegyületek, az általunk használt különböző értékeket egy speciális algoritmus.

Stepenokisleniya írva egy elem fölé kijelölése Stitch fel a jel, majd az értéket. Lehet negatív, pozitív vagy nulla. Az összeg az összes oxidációs állapotok számít nullával egyenlő. Néhány anyagnak állandó oxidáció mértéke minden vegyületek. Például, a fém mindig pozitív, és egyenlő a vegyértékének (képesség csatlakoztatni vagy cserélni egy bizonyos számú atomok vagy atomcsoportok). Alkálifémek foka oxidációs állapotban +1, és alkáliföldfém - 2. Hidrogén mindig oxidációs állapota +1, kivételek hidridek, ott - -1 (például KH (-1)). Stepenokisleniya oxigén -2, kivételek: peroxidok (BaO2 (-1)) fluorid és az oxigén (O (+2) F). A fluor mindig -1 (nátrium-fluorid (-1)).

Ha az anyag, amely egy vagy több atom az azonos nevű, azaz egyszerű, az oxidáció mértékét nulla. Például, H2, Ag, O2, Na, stb

A komplex anyag elsősorban intézkedik értékek oxidációs állapotok elemekben, amelyben nem változik. Ezután alkotják az egyenlet egy ismeretlen, azaz oxidációs állapotban van. szeretné megtalálni, jelöljük az X-egyenlet, megkapjuk a kívánt értéket. Meg kell jegyezni, hogy a jelenléte a komplex anyag több atomja azonos elem annak oxidációs foka a készítményben az egyenlet megszorozzuk az elemek számát. Tekintsük a következő példát.

Ha szükséges, hogy megtalálják a fokú kén oxidációs az anyagban Na2SO4 a következőképpen kell eljárni: először rendezni az ismert értékek: Na (+1) 2SO (-2) 4. Jelöli a mértéke kén oxidációs X, levelet egyenlet emlékezve a tény, hogy az összeg az oxidáció mértékét mindig nulla: 2 + X-8 = 0. megoldása: X = 8-2 = +6. Következésképpen, a mértéke kén oxidációs egyenlő hat.

Egy másik példa: AgNO3. Mi helyet: Ag (+1) NO (-2) 3. Megkapjuk a egyenletet: 1 + X-6 = 0. Compute: X = 6-1 = +5. A kívánt értéket találtuk.