Hogyan állapítható meg, a molekulatömeg

• toll
• papírlap
• periódusos
• számológép

Néha az a személy érdekel a megoldás a leglehetetlenebb feladatokat. Az emberek vágya motiválta, hogy tudja, amennyire csak lehetséges, hogy behatoljanak a mélyben, amit úgy tűnik, hogy elérhetetlen volt első látásra. Először volt a felfedezés a mechanika törvényeit, akkor a mágnesesség és elektrosztatika. A nagy áttörést felfedezése volt az atomok és molekulák. Egészen a közelmúltig, elég bonyolult, de megoldható kihívás az volt, hogyan határozza meg a tömeg a molekula.

Manapság nem okoz nehézséget. A folyamat a tömegének meghatározására bármilyen atom vagy molekula komplexet végezzük több lépésben, és ez azonos minden anyagra. Az első lépés - a meghatározása a molekulatömeg az anyag. Ez a számla, amely az atomok és mennyi minden található a molekulában. azt is el kell végezni, ha a beállított egy ilyen feladat, hogyan kell kiszámítani a tömeg a gáz.

Ezután meg kell, hogy vegye igénybe a segítségével a periódusos rendszer. Minden cellában van egy jelölés elem latin betűkkel, annak rendszámú és atomtömeg. Ez utóbbi gyakran néhány a sarkok, és egy több 3-4 karakter tizedesvessző után. A probléma megoldásának, hogyan kell meghatározni a súlya a megoldást kell kiszámítani, mint az atom tömege az egyes komponenseket.

Továbbá, annak érdekében, hogy elkerüljék a téves jobban megfelelő, a konkrét példában, nevezetesen tömegének kiszámításához kénsavat molekulák H2SO4. Vannak két hidrogénatom, egy kénatom, és a négy oxigénatom. Atomic hidrogén 1 atomi tömegegység (a. E.). Kén - 32 is. . Azaz az oxigén - 16 is. e. teljes tömege összeg 2 * 1 + 32 + 64 = 98 a. e. Ez azt jelenti, hogy a moláris tömege kénsav 98 g mólonként. A probléma az, hogyan lehet megtalálni a relatív molekulatömeg megoldódott, továbbra is lefordítani a hétköznapi grammban vagy kilogrammban.

Ezután meg kell Avogadro-szám. Ez a szám az a szám, szerkezeti egységek egy mól anyagra. Áttetsző állandó közelíti 6.7 * 10 ^ 23 mól ^ (- 1). Ez azt jelenti, hogy a 98 g kénsavat tartalmaz az Avogadro-szám molekulák. Továbbra is csak valami egyszerűen ossza tömege egy mol molekulák száma is. Annak eldöntésében, hogyan kell megtalálni a keverék tömegét is fel kell használni Avogadrovu állandó, mert az egyetemes.

Tehát, 98 / 6,7 * 10 ^ 23 = 6,7 * 10 ^ (- 23) gramm. Ez egy olyan szám, értéke nulla, vessző, a másik huszonhárom nullák a tizedesvessző után, majd 6.7. Ez a súly értéke elhanyagolható, ugyanakkor zajlik. A pontosabb számítást vehet teljes mértékben kihasználja a periódusos rendszer, és pontosabb számítással, mint egy számológép.