Fizikai és kémiai tulajdonságok a bázis

Bázisok úgynevezett elektrolitok során disszociációs csak meg OH-ionok képződnek a negatív ion -.

Minden sorolni a szervetlen bázisok oldódik vízben (alkáli) - nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid és a vízben oldhatatlan (Ba (OH) 2 Ca (OH) 2.). Attól függően, hogy a kémiai tulajdonságok kiállított között bázisok izolált amfoter hidroxidok.

Kémiai tulajdonságait a bázis

Az akció mutatók oldatok szervetlen bázisok változás áll a színük, hogy amikor lenyelik lakmusz bázis oldat színe a kék szín, metilnarancs - sárga, fenolftaleint és - málna.

Szervetlen bázisok reagálni képes savakkal sót képeznek, és a víz, amelyben a vízben oldhatatlan bázist kölcsönhatásba csak savakkal oldódik vízben:

NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2 O.

A vízben oldhatatlan bázis termikusan instabil, azaz a ha melegítjük, esnek át bomlás alkotnak oxidok:

Lúg (vízoldható bázis) reagáltattuk savval oxidok sóképzésre:

Lúg is képesek, hogy vegyenek részt a kapcsolási reakcióban (IAD) néhány nemfémek:

Néhány bázis reagál a sók csere:

Amfoter hidroxidok (bázis) is mutatnak tulajdonságait gyenge savak és reagálnak lúgokkal:

Azáltal amfoter bázisok közül az alumínium-hidroxid, cink. króm (III), és mások.

A fizikai tulajdonságok a bázis

A legtöbb bázisok - szilárd anyagok, amelyek jellemzi a különböző vízben való oldhatósága. Alkáli - oldható bázis - többnyire fehér szilárd anyag. Vízben oldhatatlan bázisok lehetnek különböző színekben, például a vas-hidroxid (III) - barna, szilárd anyag, az alumínium-hidroxid - szilárd, fehér és réz-hidroxid (II) -, szilárd anyag formájában, kék.

előállítás bázisok

A kapott bázisok különböző módon, például úgy, hogy a reakció:

- közötti kölcsönhatás az aktív fémek vagy fém-oxidok vízzel

- elektrolízise vizes sóoldatok