Fizikai és kémiai tulajdonságai klórt

Klór - kémiai elem VII csoport 3 időszakokban a periódusos rendszer a kémiai elemek DI Mengyelejev. Nonmetal.

Arra utal, hogy az elemek - p -családi. Halogén. Sorszám - 17. A szerkezet a külső elektronikus szinten - 3s március 2 p 5. Relatív atomsúlya - 35,5 amu Klór kétatomos molekula - Cl2.

Kémiai tulajdonságok klórt

A klór reakcióba lép egyszerű fém anyagok:

Cl2 + 2SB = 2SbCl3 (t);

Cl2 + 2Na = 2NaCl.

A klór reakcióba lép az egyszerű anyagok nemfémek. Így a reagáltatást a foszfor és a kén képződnek megfelelő kloridok, fluorid - fluorid, és a hidrogén - kloridot oxigénnel - oxidok, stb

Klór- és brómatom képes leszorítani őket a jódvegyületek hidrogénnel és a fém:

Klór képes feloldani a vízben, lúg, klórral diszproporcionálódási reakció következik be, és az összetétele a reakciótermékek körülményeitől függ annak megvalósítása:

Cl2 + 2NaOH = nátrium-klorid + NaCIO + H2 O;

A klór reagál nesoleobrazuyuschim oxid - CO képződése egy vegyület, melynek triviális neve - foszgénnel, ammóniával ciklizáljuk, ammónium-triklorid:

A reakciók klór mutat oxidálószert tulajdonságok:

Klór lép reakcióba szerves anyagok osztálya alkánok, alkének vagy arének:

Fizikai tulajdonságok klórt

Klór - gáz sárga-zöld színű. A termikusan stabil. Amikor telített klórral, így egy szilárd klarat hűtött vizet. Igen jól oldódik vízben, vetjük alá, hogy nagy mértékben diszmutációs ( „klórozott víz”). Az oldott szén-tetraklorid, folyékony SiCl4 és TiCl4. Gyenge feloldjuk telitett nátrium-klorid oldattal. Ez nem reagál az oxigénnel. Erős oxidálószer. Forráspont - -34,1S olvadás - -101,03S.

előállítás klór-

Korábban klór Scheele ismertetett eljárással állítjuk elő (közötti reakciót mangán-oxid (VI) c sósav) eljárással vagy a Deacon (közötti reakciót a hidrogén-klorid és oxigén):

Manapság, a termelés klór alkalmazásával a következő reakciók:

NaOCl + 2HCl = nátrium-klorid + Cl2 ↑ + H2 O;

2NaCl + 2H2 O = 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ (feltétel - elektrolízis).

A klór

A klórt széles körben használják különböző ipari területeken, mivel előállításához használt polimer anyagok (polivinil-klorid), fehérítők, szerves klórtartalmú rovarirtó (hexachloran) harcanyagokra (foszgén) víz fertőtlenítéséhez, élelmiszeripar, a kohászat stb

Példák problémák megoldása

Amikor reagáltatjuk klórt hidrogén-klorid-gáz képződik 0,25 mól. Határozzuk meg a klór mennyiségét, ami szükséges ehhez.

Az egyenlet a reakció a klór és a hidrogén kölcsönhatások:

Szerint a reakció egyenlet n (Cl2): n (HCl) = 1: 2, és így, n (Cl2) = 1/2 × n (HCl) = 0,125 mol. Ezután a mennyiségű klórt egyenlő: