Feltételek elhelyezése oxidáció - studopediya

1. egyszerű anyagok oxidációs állapota mindig nulla;

2. olyan anyagok komplex fluoratom a oxidáció mértéke mindig -1;

3. A fém-komplex anyagok mindig pozitív oxidációs állapotú, általában egybeesik egy vegyértékű;

4. Az oxidáció mértéke az oxigén a legtöbb -2 vegyületek;

5. Az oxidáció mértéke hidrogén a vegyületek többsége 1;

6. A teljes oxidációs foka a molekula (FE) egyenlő 0, anion - anion töltés (N -), kation - kation töltés (n +).

Tekintettel a fentiekre: OVR folyik az előre irányban, ha az EMF pozitív, vagyis az, E> O; egyébként (E<О) ОВР будет протекать в обратном направлении. ЭДС, вычисленная для стандартных условий, называется стандартной и обозначается Е

Nernst egyenlet - egyenlete a redox-potenciál a rendszer aktív anyagok az elektrokémiai egyenlet, és a standard elektród potenciálját redoxpárokhoz.

Nernst elektrolitokat tanult viselkedés, amikor az elektromos áram és a nyitott törvény. Törvény létrehozza a kapcsolatot közötti elektromotoros erő (potenciál különbség) és ion-koncentráció. Nernst-egyenlet megjósolni a maximális üzemi potenciál, amely lehet eredményeként kapott elektrokémiai kölcsönhatás, ahol a nyomás és a hőmérséklet ismertek. Így a törvény köti, elektrokémiai termodinamika elmélet kapcsolatos problémák megoldása nagyon híg oldatok. .

- elektród potenciál, - a standardpotenciál mérjük voltban;

- az univerzális gázállandó, egyenlő 8,31 J / (mol · K);

- a Faraday-állandó egyenlő 96485,35 Cl · mol-1;

- az elektronok száma a folyamatban részt vevő;

és - a tevékenység ill oxidált és redukált formája az anyag részt vesz a fél-reakció.

Ha a Nernst képlet, hogy helyettesítse a számszerű értékeit az állandók és és menjen természetes alapú logaritmus decimális, akkor, amikor megkapjuk