Elektronikus tankönyv az előfordulása redox reakciók egyenletei

28.SOSTAVLENIE egyenletek redox reakciók.

Két módszer kidolgozásának az oxidációs - redukciós reakciók - egy módszer az elektronikus mérleg és a fél-reakció módszerrel. Itt nézd meg az egyensúlyt az elektronikus módszer.
Ebben az eljárásban, összehasonlítva az oxidáció mértékét az atomok a kiindulási anyagok és a reakciótermékek, prietom vezetve szabály: az elektronok száma leadott redukáiószer egyenlőnek kell lennie az elektronok száma a mellékelt oxidálószer.
A fordításhoz az egyenlet kell tudni a képlet a reagensek és a reakciótermékek. Tekintsük ezt a módszert példaként.

Gondoskodjon a együtthatókat a reakcióvázlatban, ahol:
HCI + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2 O

elhelyezési algoritmus együtthatók

1.Ukazyvaem oxidációs állapotban kémiai elemek.

Az aláhúzott kémiai elemek oxidációs állapotban megváltoznak.

2.Sostavlyaem elektronikus egyenlet, amely jelzi, hogy hány öntött és elfogadtam elektronokat.

A függőleges bár készlet elektronok száma, amelyek átjutottak a oxidatív és reduktív folyamatok. Mi található a legkisebb közös többszörös (hozott a piros kör). Osszuk el ezt a számot az elektronok száma, és kap kényszerült együtthatók (hozott a kék kör). Szóval mielőtt a mangán lesz faktor-1, amely nem írunk, és még mielőtt túl Cl2 -1.
Mielőtt HCl együttható 2 nincs beállítva, és számolja a klóratomok száma a reakciótermékek. Ez egyenlő - és mielőtt HCI 4.Sledovatelno készlet - 4, egyenlővé a hidrogénatomok számát és oxigén a jobb, helyezés előtt az együttható H2 O - 2. Az eredmény a kémiai egyenlet:

Vegyünk egy bonyolultabb egyenlet:

Mi rendezni a oxidációs állapotban kémiai elemek:

Elektronikus egyenletek az alábbi formában

Mielőtt szürke oxidációs állapotai -2, és 0 5 arányban beállított előtt -2 mangán-vegyületeket, kiegyenlíti az atomok számát egyéb vegyi elemek, és így a végső reakció egyenletet