Bázisként reagálni bázisokkal

előző ◈ a következő

Bázisok - egy komplex anyag, összetevői fématomok és egy vagy több gidroksogrupp (OH -).

Abból a szempontból elektrolitos disszociáció Elméletileg ez elektrolitok (anyagok, oldatok vagy olvadékok, amelyek vezetik az elektromos áram), amely disszociál vizes oldatok és fém kationok és a hidroxid csak anionok - OH - ionok.

A vízben oldható bázis, nevezzük lúgok. Ezek közé tartozik egy bázis, amelynek előállításához 1A csoportjába tartozó fémek a fő alcsoport (LiOH. NaOH, stb) és alkáliföldfémek (és a C (OH) 2. Sr (OH) 2. Ba (OH) 2). Base kialakítva egyéb fémek a periódusos rendszer vízben gyakorlatilag nem oldódik. Alkáli vízben disszociál teljesen:

Mnogokislotnye bázisok a vízben disszociálnak lépésekben:

Ba (OH) + Ba 2+ + OH -.

C tupenchatoy bázis disszociációs magyarázza kialakulását bázikus sók.

Bázisok elnevezése a következő: az első kimondott szó „-hidroxid”, majd a fém, amely alkotja. Ha a fém változtatható vegyértéke, ez a címben jelzett.

KOH - kálium-hidroxid;

A Ca (OH) 2 - kalcium-hidroxid;

Fe (OH) 2 - vas-hidroxid (II);

Fe (OH) 3 - vas-hidroxid (III);

Összeállításakor a képlet bázisok azon a tényen alapul, hogy a molekula elektromosan semleges. Hidroxid - ion mindig töltés (-1). A bázist száma határozza meg a molekula egy pozitív töltést a fém-kation. Gidrokogruppa zárójelben, és szintező díjak az index kerül a jobb alsó a zárójelben:

Besorolás bázisok a következő tulajdonságokkal rendelkezik:

1. A savasság (száma OH csoportok - a molekulában bázis): odnokislotnye - NaOH. KOH. mnogokislotnye - Ca (OH) 2. Al (OH) 3.

2. Oldhatóság: oldódik (alkáli) - LiOH. KOH. oldhatatlan - Cu (OH) 2. Al (OH) 3.

3. az erő (a disszociációfok)

a) erős ( # 945; = 100%) - az összes oldható NaOH bázist. LiOH. Ba (OH) 2. gyengén oldható Ca (OH) 2.

b) gyenge ( # 945; <100 %) – все нерастворимые основания Cu ( OH )2. Fe ( OH )3 и растворимое NH 4 OH.

4. A kémiai tulajdonságok: mag - és C (OH) 2. Na OH; Amfoter - Zn (OH) 2. Al (OH) 3.

Ez az alkálifémek hidroxidjai és az alkáli földfémek (magnézium), valamint a fémeknek az oxidációs állapotban minimális (ha van egy változó érték).

1. A kölcsönhatása az aktív fém vízzel:

2. kölcsönhatása bázisos, vízben oxidok (lúg- és alkáliföldfémek):

3. Az ipari eljárás az alkáli elektrolízis só megoldások:

4. kölcsönhatása oldható sók az alkálifémekkel, és oldhatatlan bázis az egyetlen módja annak, hogy kapjunk:

fizikai tulajdonságok

Minden a bázisok szilárd. A vízben oldhatatlan. kivéve lúgok. Alkáli - fehér, kristályos anyag, szappanos tapintású, ami súlyos égési sérüléseket bőrrel érintkezve. Ezért nevezik őket „maró”. Amikor dolgozik lúgok követnie kell bizonyos szabályokat és egyéni védőeszközök használatát (védőszemüveg, gumikesztyű, csipesz, stb.)

Ha alkálifém behatolt a bőrt meg kell öblíteni bő vízzel eltűnéséig habzás, majd semlegesítjük bórsav oldat.

kémiai tulajdonságok

Kémiai tulajdonságait a bázisok abból a szempontból elektrolitos disszociáció elméletének jelenléte miatt a felesleges szabad hidroxid megoldások -

1. színének módosítása mutatók:

metilnarancs - sárga

2. Kölcsönhatás savakkal sókat képeznek, és vízzel (semlegesítési reakció):

előző ◈ a következő