A tömegek az atomok és molekulák

Mivel a tömegek az atomok és molekulák rendkívül kicsi (

10 -25 - 10 -27 kg), ezek nem kényelmesen mérhető kilogrammban, és speciális relatív egységekben. Mivel a atomi tömegegység érkezik Med tizenkettedik a súlya a szénizotóp 12 C. mérések szerint ezzel a megadott érték jelentése a következő:

Relatív atomtömeg egység Ar jelentése az arány a tömege az atom a szőnyeg atomi tömegegység med. t. e.

Ar kísérletileg talált értékeket a kémiai elemek a periódusos rendszerben kapnak.

A relatív molekulatömeg úr molekulát határozzuk meg egy hasonló képlet:

Relatív molekulatömeg megfelelő pontossággal megtalálható összegeként relatív atomi tömegeket alkotó molekula. Ismeretes, hogy a molekulatömeg kisebb, mint a tömegét alkotó atomok mennyiségének tömegdefektus # 916; m, ami által meghatározott Einstein általános képletű # 916; m = # 916; E / c 2., ahol # 916; E - a teljes energia a tartalmaznak a molekulában, és a c - fénysebesség. Tartalmazó molekulák egy kis számú atomok # 916; E

10 eV = 1,6 × 10 -18 J. Ez az energia megfelel a tömegdefektus # 916; m

10 -35 kg, a száz millió-szor kisebb, mint az a tömeg, a molekulák. Ezért a mennyiséget tömegdefektus elhanyagolt. Ismerve úr, hogy a molekulában, akkor könnyen megtalálja a tömeges

SI fejezi ki az anyag mennyiségét mól egységek a rendszerben. Említett mól mennyiségét tartalmazó anyag sok részecske (molekulák, atomok, elektronok, fotonok, stb), hogy hány atomok tartalmazott 12 g szénizotóp 12 C. Ezt a számot nevezzük Avogadro-szám NA. definíció szerint a

Figyelembe véve (B.1), megkapjuk

Súlya egy mól nevezett molekulatömegű. Nyilvánvaló, hogy a molekulatömeg

Ami a (B3) és (B.5), az expressziós (B-7) formájában

A n száma mól társított számát N molekulák tartalmazott egy adott mennyiségű anyag arányt

Szorzás a számláló és a nevező az expressziós (B.9) a tömege a molekula mmol kapjunk

ahol m - molekulatömegű anyag N