A kémiai tulajdonságai a hidrogén-peroxid

Hidrogén-peroxid

A hidrogén-peroxidot állítunk elő az iparban képződésével járó reakciókat szerves vegyületek, különösen katalitikus oxidációja izopropil-alkohol:

(CH3) 2CH (OH) + O2 → CH 3C (O) CH 3 + H2O2

Értékes melléktermék ennek a reakciónak az aceton. Az ipari masshatabah hidrogén-peroxid elektrolízissel előállított kénsav során képződött a perkénsav, majd elbontjuk az utóbbi-peroxid és kénsav.

Laboratóriumi körülmények között egy reakcióban az hidrogén-peroxid:

BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Koncentrálása és tisztítása a hidrogén-peroxid végezzük gondos lepárlás.

A kémiai tulajdonságai a hidrogén-peroxid

Mindkét oxigénatom egy köztes oxidációs állapota -1, ami a kapacitást, hogy jár, mint a peroxidok, mint oxidáló szerekkel és redukálószerekkel. A legjellemzőbb ezek oxidáló tulajdonságai:

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O

Mn (OH) 2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

A reakciót erős oxidáló szerekkel hidrogén-peroxid működik, mint egy redukálószer, oxidálódik, hogy az oxigén:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

2AgNO3 + H2O2 → 2Ag + O2 + 8H2O

Hidrogén-peroxid-molekula erősen poláros, amelyek folytán hidrogénkötések molekulák között. Kommunikációs O-O instabil, így a H2O2 - instabil vegyület könnyen bomlik. Emellett azt is hozzájárulhat a jelenlétét ionok átmeneti fémek és serebra.V hígított hidrogén-peroxid oldattal szintén nem stabil, és spontán diszproporcionálási a H2O és O2.Reaktsiya diszproporcionálási által katalizált átmeneti fémek ionjai, néhány fehérje.

2H2O2 → 2H2O + O2

Azonban nagyon tiszta hidrogén-peroxid stabil.

Hidrogén-peroxid mutat gyenge savas tulajdonságokkal (K = 1,4 x 10-12), és ezért disszociál két szakaszban:

Az intézkedés alapján tömény oldatát H2O2 néhány hidroxidok sok esetben lehet megkülönböztetni fém-peroxidok, amelyek úgy tekinthetők, mint a só hidrogén-peroxid (Li2O2, MgO2 et al.):

H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O

H2O2 + Ba (OH) 2 → BaO2 ↓ + 2H2O

Hidrogén-peroxid egyaránt lehet oxidáló és redukáló tulajdonságai. Például, olymódon, hogy azt az ezüst-oxid redukálószerként:

A reakcióban kálium-nitrittel együtt oxidáló vegyület:

Peroxid-csoport [-O-O-] része sok anyag. Ezek az anyagok az említett peroxidok vagy peroxi-vegyületek. Ezek közé tartoznak a fém-peroxidok (Na2O2, BaO2 et al.). Savak peroxidot tartalmazó csoport, az úgynevezett peroxosavak, például, H3PO5 és peroksomonofosfornaya peroksidisernaya H2S2O8 savat.

Hidrogén-peroxid oxidáló és redukáló tulajdonságai. Oxidálódik nitrit nitráttá, jód származó kibocsátások fémjodidokkal, telítetlen vegyületek szakadások helyett a kettős kötések. A hidrogén-peroxid visszaállítja sói arany és ezüst, valamint az oxigén által a reakciót vizes kálium-permanganát oldattal savas környezetben.

Amikor kinyerjük H2O H2O2 képződik, vagy OH, például: H2O2 + 2Kir + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

Az intézkedés alapján erős oxidáló H2O2 mutat redukáló tulajdonsága, felszabadító szabad oxigén:

O2-1 - 2e- → O2

A reakciót KMnO4 H2O2 használt kémiai analitikai meghatározására H2O2:

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Oxidációja szerves vegyületek hidrogén-peroxiddal (például szulfidok és tiolok) előnyösen végezzük ecetsavas közegben.