A jellemző kémiai tulajdonságok bázisok és amfoter hidroxidok
Home / elmélet, hogy felkészüljenek a vizsgára / 2.5. A jellemző kémiai tulajdonságok bázisok és amfoter hidroxidok.
Mielőtt beszélünk kémiai tulajdonságai bázisok és amfoter hidroxidok, nézzük egyértelműen meghatározni, mi ez?
1) A bázis vagy bázikus hidroxidok közé hidroxidok a fémek oxidációs állapotban +1 vagy +2, azaz formula, amely rögzíti akár MeOH. vagy Me (OH) 2. Vannak azonban kivételek. Így a hidroxidok Zn (OH) 2. Be (OH) 2. Pb (OH) 2. Sn (OH) 2 okokból nem releváns.
2) Az amfoter hidroxidok közé hidroxidok a fémek oxidációs állapotban + 3, + 4, valamint a kivételek hidroxidok Zn (OH) 2. Be (OH) 2. Pb (OH) 2. Sn (OH) 2. fém-hidroxidok a +4 oxidációs a vizsga hozzárendelések nem fordulnak elő, így nem kell figyelembe venni.
Kémiai tulajdonságait a bázis
A bázisok vannak osztva:
Emlékezzünk arra, hogy a berillium és a magnézium a alkáliföldfémek nem.
Amellett, hogy lúgban oldható vízben, ők is nagyon jól disszociálnak vizes oldatokban, míg az oldhatatlan bázist alacsony disszociációs mértéke.
Ez a különbség, az oldhatóság és a képesség, hogy leválnak az oldhatatlan és alkálifém-hidroxidok vezet viszont, hogy jelentős különbségek a kémiai tulajdonságai. Így különösen, alkálifém több kémiailag aktív vegyületek, és gyakran képesek, hogy vegyenek részt ebben a reakcióban, amelyben alapozza az oldhatatlan nem lép.
Kölcsönhatás bázisokat savakkal
Lúg teljes mértékben nem reagál összes sav, még egy nagyon gyenge és oldhatatlan. Például:
Az oldhatatlan bázist reagálni majdnem minden vízben oldható savak nem reagálnak az oldhatatlan szilícium:
Meg kell jegyezni, hogy mind az erős és gyenge bázisok, amelyek általános képlete a forma Me (OH) 2 bázisos sókat képezhetnek egy hiány sav, például:
Kölcsönhatás savas oxidok
Lúg reagálnak az összes sav-oxidok, ahol a sók képződnek, és gyakran víz:
Az oldhatatlan bázist reagálni minden magasabb savval oxidok egyensúlyi savak, például, P2 O5. SO3. N2 C5:
A reakció a nem oldódó bázisok és kovasav (szintén oldhatatlan) nem fordul elő. Például:
Kölcsönhatás alapozza amfoter oxidok és -hidroxidok
Minden alkálifém reagálnak amfoter oxidok és -hidroxidok. Ha a reakciót úgy hajtjuk végre fúziójával az amfoter-oxidot vagy -hidroxidot és egy szilárd lúg, például reakció képződését eredményezi hidrogén-mentes sók:
Ha a használt vizes oldatok a lúgok, sók képződnek gidroksokompleksnye:
Abban az esetben, alumínium hatására feleslegben vett tömény alkáli-sók helyett Na [Al (OH) 4] képződik só Na3 [Al (OH) 6]:
Bármely bázis reagál só egyidejűleg csak akkor, ha a következő két feltétel:
1) az oldhatóság a kiindulási vegyületekben;
2) jelenlétében iszap vagy gáz között a reakció termékek
Hıstabilitás okok
Minden bázisok, kivéve a Ca (OH) 2. hőálló és olvad bomlás nélkül.
Minden oldhatatlan bázis, valamint a gyengén oldható Ca (OH) 2 bontjuk szét melegítés. A legmagasabb bomlási hőmérséklete a kalcium-hidroxid - körülbelül 1000 ° C:
Az oldhatatlan hidroxidok sokkal alacsonyabb bomlási hőmérséklete. Például, réz-hidroxid, réz (II) már bomlik feletti hőmérsékleten 70 o C-on:
A kémiai tulajdonságai amfoter hidroxidok
Kölcsönhatás amfoter hidroxidok savakkal
Amfoter hidroxidok reagálnak erős savakkal:
Amfoter hidroxidok a fémek oxidációs állapotban 3, azaz a alkotnak Me (OH) 3, nem reagálnak savakkal, például H2 S, H2 SO3 és H2 SO3, mert a sók, amelyek kialakíthatók az ilyen reakciók tárgyát képezik visszafordíthatatlan hidrolízis a szülő amfoter-hidroxid és a megfelelő sav:
Kölcsönhatás savas amfoter hidroxidok, oxidok
Amfoter hidroxidok reagálnak magasabb oxidok, amelyek megfelelnek rezisztens sav (SO3 P2 O5 N2 O5 ..):
Amfoter hidroxidok a fémek oxidációs állapotban 3, azaz a alkotnak Me (OH) 3. nem reagálnak savas oxidok SO2 és CO2.
Kölcsönhatás amfoter hidroxidok bázisokkal
Amfoter hidroxidok bázisok csak reagál lúgok. Ily módon, amikor egy vizes lúgos oldat, a sók képződnek gidroksokompleksnye:
És megkapják a vízmentes társaik ötvöző amfoter hidroxidok szilárd lúgok:
Kölcsönhatás amfoter hidroxidok és bázikus oxidok
Amfoter hidroxidok reagálnak az ötvöző-oxidok az alkáli- és alkáliföldfémek:
Termikus bomlás amfoter hidroxidok
Minden amfoter hidroxidok nem oldódik vízben, és mint bármely oldhatatlan hidroxidok bomlanak hevítve a megfelelő oxid és a víz;