Klór és a vegyület 1

Klór - eleme a harmadik időszak és VII csoport A a periódusos rendszer, a sorszám 17. E-atom képletű [10 Ne] 3S 2 Sp 5. jellemző oxidációs foka 0, -1, +1, +5 és +7. A legstabilabb állapota Cl -1. Scale klór oxidációs állapotok:

+ 1 - Cl2 O. ClO -. HClO. NaCIO. Ca (ClO) 2

- 1 - Cl -. HCI, KCI. PCI 5

A klór magas elektronegativitása (2,83), mutat fémes tulajdonságokat. Tartalmazza a sok anyag - oxidok, savak, sók, bináris vegyületek.

A természetben - tizenkettedik gyakorisága a kémiai elem (ötödik körében nonmetal). Csak talált kémiailag kötött formában. A harmadik elem tartalmát a természetes vizekben (miután G és H), különösen a sok klór tengervíz (legfeljebb 2 tömeg%). A létfontosságú eleme minden élőlényre.

Klór C12. Egyszerű anyag. Sárga-zöld gáz egy szúrós, fojtó szagú. Cl2 apoláris molekula tartalmaz σ-kötést C1-C1. A termikusan stabil, nem-gyúlékony; Felrobban a keveréket hidrogénnel a világos (hidrogén a klór égési):

Ez vízben oldódik, akkor diszmutációs változáson megy keresztül 50%, és teljesen - lúgos oldatban:

Ezután klór a vízben nevezzük klórt vízzel. A fény HCIO sav elbontja a sósav és atomos oxigén O 0. miért „fehérítő víz” kell tárolni egy sötét üvegben. Jelenléte „klór vízben” sav HCIO alkotnak atomos oxigén és magyarázza az erős oxidáló tulajdonságai: például a nedves klór- discolor sok színezékek.

A klór egy nagyon erős oxidálószer vonatkozásában fémek és nem fémek:

Reakciók más halogén vegyületek:

Kvalitatív reakció - hiánya kölcsönhatás KI Cl2 (supra.) És kimutatási jóddal kék szín hozzáadása után a keményítő oldat.

Előállítása klórt az iparban:

és a laboratóriumban:

(Analóg módon más oxidáló szerekkel, a további részleteket lásd a reakció a HCi és NaCl.).

Klór tárgya alapvető kémiai termékek gyártása, használják, hogy a bróm-és jódatomot, kloridok és az oxigén származékai, fehérítő papír, mint a fertőtlenítőszer az ivóvíz. Mérgező.

Hidrogén-klorid HCl. Oxigén szabad sav. Színtelen gáz egy éles szaga, a levegőnél nehezebb. A molekula tartalmaz egy σ-kötés kovalens H - Cl. A termikusan stabil. Nagyon jól oldódik vízben; nevezett híg sósavoldattal. és lepárolt tömény oldatot (35-38%) - sósav (másik neve adott alkimisták). Erős sav oldatát, semlegesítjük lúgokkal és ammóniával hidrát. Egy erős redukálószerrel egy tömény oldatot (miatt Cl - I), a gyenge oxidálószer híg oldatban (miatt H I). A eleme a "aqua regia".

Kvalitatív reakciót az ion-Cl - - képződése fehér csapadék AgCl és NG2 Cl 2. hogy nem lesznek lefordítva oldást Salétromsavoldaioi.

A hidrogén-klorid a nyersanyag a termelés kloridok, szerves klórtartalmú használt termékek (oldatban) a maratás fémek, bomlása ásványok és ércek. Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

Előállítása a HCI az iparban - az égő H2 Cl2 (cm.) A laboratóriumban - elmozdulása kénsav kloridok:

NatriyaNaSl kloridot. Oxigén-mentes só. Háztartási cím szerinti sót. Fehér, slabogigroskopichny. Megolvad és forr bomlás nélkül. Mérsékelten oldódik vízben, az oldhatóság csak kis mértékben függ a hőmérséklettől, az oldatot egy jellegzetes sós ízű. Ez nem tartozik a hidrolízis. A gyenge redukálószer. Köt egy ioncserélő reakciót. Elektrolízisnek vetik alá az olvadékban, és az oldatban.

Arra használják, hogy hidrogén, nátrium-klorid és a szóda, nátrium-hidroxid és hidrogén-klorid, mint egy komponens hűtőközeg keverékek, élelmiszertermék, valamint tartósítószert.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

Kálium-klorid KCI. Oxigén-mentes só. Fehér, nem nedvszívó. Megolvad és forr bomlás nélkül. Mérsékelten oldódik vízben, az oldat keserű íze, nincs hidrolízis. Köt egy ioncserélő reakciót. Ezt használják káliumtartalmú műtrágya, K, KOH és Cl 2. A természet a bázikus komponens rész (együtt NaCl) sylvinite betétek.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók azonosak a NaCl.

Kalcium-klorid CaCl2. Oxigén-mentes só. Fehér, bomlás nélkül megolvad. Elfolyósodó erőteljes nedvesség elnyelése miatt. 6N2 kristályos formái CaCl2 Egy dehidratációs hőmérséklete 260 ° C-on Ez oldódik vízben, nincs hidrolízis. Köt egy ioncserélő reakciót. Ezt alkalmazzák a szárítás gázok és folyadékok, Food hűtőközeg keveréke. Komponens természetes vizek, szerves része az „állandó” keménység.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

Alumínium-klorid AICI3. Oxigén-mentes só. Fehér, alacsony olvadáspontú, silnoletuchy. A pár áll egy kovalens monomerek AICI3 (háromszög szerkezet, sp 2 hibridizációs túlsúlyban át 440-800 ° C-on), és Al2 SL6 dimer (pontosabban, szerkezete Cl2 AlSl2 AlSl2 -. Két tetraéderek egy közös él, sp3 hibridizációs túlsúlyban 183 -440 ° C). Nedvszívó, Pa Air "dohányzik." Kristályos formák, elbomlanak, ha melegítik. Ez oldódik vízben (egy erős hatású exo) teljesen disszociál ionokra oldatban erősen savas közegben a hidrolízis következtében. Ez reagál bázisokkal, ammóniával hidrát. Vissza, amikor elolvad elektrolízis. Köt egy ioncserélő reakciót.

Kvalitatív reakciót az ion-Al 3+ - AlRO4 csapadék képződik. amely lefordítja a megoldást tömény kénsav.

Nyersanyagként használt a termelés alumínium, a katalizátor a szerves szintézis és a repedés a kőolaj, klór hordozó szerves reakciókban. Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

Előállítása AICI az iparban és a - klórozó kaolin, bauxit vagy alumínium-oxid jelenlétében koksz:

vas-klorid (II) FeSl2. Oxigén-mentes só. Fehér (hidrát kékeszöld), nedvszívó. Megolvad és forr bomlás nélkül. Egy erős fűtési áramban illékony HCI. Kapcsolat Fe - Cl túlnyomórészt kovalens, áll pár FeSl2 monomerek (lineáris szerkezetű, SP-hibridizáció), és a dimerek Fe2 SL4. Érzékeny atmoszferikus oxigén (sötétedik). Ez oldódik vízben (egy erős exo-hatás), teljesen disszociál ionokra, gyengén hidrolizált kation. Amikor forró oldatot bomlik. Ez reagál savakkal, lúgokkal, ammónia-hidrát. Tipikus redukálószer. Reagál ioncserélő és komplexképződés.

A szintézishez felhasznált és FeCl Fe2 O3. katalizátorként a szerves szintézisek, gyógyszerészeti komponens vérszegénység ellen.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

FeSl2 + H2 = Fe + 2 HCI (különösen tiszta, 500 ° C feletti)

5fe 2+ + 8H + + MnO - 4 = 5fe 3+ + Mn 2+ + 4H2O

Fe 2+ + S 2- (híg.) = FeS ↓

Előállítása E: Fe reakcióba sósavval:

(Hidrogén-kloridot használunk az iparban, és folyamat 500 ° C hőmérsékleten).

vas-klorid (III) FeCl3. Oxigén-mentes só. Fekete-barna (sötétvörös áteső fényben, a visszavert zöld) hidrát sötétsárga. Olvadáskor a folyadék vörös színűvé válik. Nagyon illékony, erős hő bomlik. Kapcsolat Fe - Cl túlnyomóan kovalens. Gőz áll FeCl3 monomerek (háromszög szerkezet, sp 2 hibridizációs túlsúlyban felett 750 ° C-on) és Fe2 SL6 dimer (pontosabban, szerkezete Cl2 FeSl2 FeSl2 -. Két tetraéderek egy közös él, sp3 hibridizációs túlsúlyban át 316-750 ° C). Kristályos FeCl. 6N2 O szerkezete [Fe (H2 O) 4 Cl 2] Cl • 2H2 O. Ez oldódik vízben, az oldatot sárga színű; erősen hidroiizáit kation. Forró vízben felbomlik, reagál lúgok. Gyenge oxidálószer és egy redukálószer.

Hloragent használunk katalizátorként a szerves szintézisekben, egy maró festésre szövetek koaguláns tisztításánál ivóvíz, marató anyagot rézlemez Elektrotípia komponens hemosztatikus szerek.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

Klorid ammoniyaNN4 Cl. Oxigén-mentes só, a műszaki neve ammónia. Fehér, illékony, termikusan instabilak. Ez oldódik vízben (egy észrevehető hatást endo, Q = -16 kJ) hidrolizáljuk a kation. Elbomlik lúgos oldatot reflux, az oldatot kell magnézium és magnézium-hidroxid. Reagál con mutációk nitrátok.

Kvalitatív reakciót az ion-NH4 + - NH3 kiválasztási forralva lúggal vagy melegítéssel hidratált mész.

Alkalmazható szervetlen szintézis, különösen, hogy hozzon létre egy gyengén savas közegben, mint egy komponense a nitrogéntartalmú műtrágyák, száraz sejt, amikor a forrasztás és a réz bádogozás acéltermékek.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

Megközelítés. reagáltatjuk NH3 sósavval gázfázisú NH3 vagy H2 O oldatban hidrogén-kloriddal.

Kalcium-hipoklorit Ca (SLO) 2. Salt hipoklórsavkoncentrációja HClO. Fehér, bomlik melegítés nélkül olvad. Ez hideg vízben oldható (színtelen oldat keletkezik) hidrolizáljuk az anion. A reaktív teljesen elbomlik meleg víz, savak. Erős oxidálószer. Állás közben az oldatot szén-dioxidot abszorbeálja a levegőből. Az aktív komponense fehérítő (fehérítő) mész - keverékei meghatározatlan készítmény CaCl2 és Ca (OH) 2. Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

KSlO3 kálium-klorát. NSlO3 klórsav sót. A legtöbb ismert só oxigénezett klór- savak. A műszaki megnevezés - Berthollet só (elnevezett felfedezője SUCCESSION Berthollet, 1786). Fehér, bomlás nélkül megolvad, amikor további melegítés bomlik. Ez oldódik vízben (színtelen oldat keletkezik), hidrolízis nem. Elbomlik tömény savak. Erős oxidálószer az ötvöző.

Használt komponenseként robbanásveszélyes és pirotechnikai keverékek fejek mérkőzések, a laboratóriumban - szilárd oxigénforrás.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

Előállítás KSlO3 ipar - elektrolízis forró oldatát KCl (termék KSlO3 megjelent az anód):

Kálium-bromid KBr. Oxigén-mentes só. Fehér, nem higroszkópos, bomlás nélkül megolvad. Ez oldódik vízben, nincs hidrolízis. A redukálószer (gyengébb, mint

Kvalitatív reakció Br-ion - az elmozdulás a brómot klórral KBr oldattal és extraháljuk brómatom, szerves oldószerben, például CCI4 (kapott vizes fázist elszíneződött, és a szerves fázist színezett barna szín).

Régen összetevőjeként gravírozás etchants fémek, egy komponense az emulziók, a gyógyszer.

Az egyenletek a legfontosabb reakciók:

5Vr - + 6H + + VrO3 - 3Vr = 2 + 3H2 O

Br - + Ag + = AgVr ↓

Kálium-jodidot. Oxigén-mentes só. Fehér, nem nedvszívó. Amikor tároljuk a fény sárgára vált. Ez oldódik vízben, nincs hidrolízis. Tipikus redukálószer. Vizes oldatát KI jól oldódik I2 komplexképződés következtében.

Kvalitatív reakciót az ion-I - kiűzése a jódot a KI oldatot hátránya klór- és extrakciós jód egy szerves oldószerben, mint például CCI4 (kapott vizes fázist elszíneződött, és a szerves fázist festett lila).

Az egyenletek a legfontosabb reakciók: