A felfedezések története
Sósav. Tulajdonságok és alkalmazások.
Sósav a főtermék a vegyipar és a színtelen folyadék, szúrós szagú hidrogén-klorid.
Sósavat alkalmazunk a kémiai, orvosi, élelmiszer-ipari, színes és fekete metallurgii.Kislota sót is használják a műanyagok, vegyi anyagok, festék intermedierek és tisztítható fémfelületek oxidok, karbonátok, a villamos iparban, textiliparban.
Sósav előállítására használják kloridok Zn, Ba, Mg, Ca, Fe, A1, stb maratás során forrasztás és bádogozás, és színes fémek (extrakció Pt, An), hidrolízissel fából a termelés festékek hidroklórozása szerves vegyület és t. d.
A hidrogén-kloridot használunk a termelés szerves klórtartalmú termékek hidroklórozása szerves vegyületek, mint például az etilén, acetilén.
Közel Alchemists tudni „Acidum Salus” (ahogy nevezik sósav) és a gáz, amely az ezekből képzett, amelyet a nevezett „sós levegő.” A 17. században, Rudolf Johann alkalmazásával Glauber-só (nátrium-klorid) és kénsav előállítására nátrium-szulfát kiosztott kloridot. Carl Wilhelm Scheele is megemlíti ezt a reakciót 1772, a felfedezés a hidrogén-kloridot neki tulajdonítható. Ugyanebben az évben, Dzhozef Pristli és Hemfri Devi találtuk, hogy a klorid áll hidrogén és a klór.
Során az ipari forradalom, a kereslet a lúgos anyagokat, mint például nátrium-karbonát (Na 2CO 3), nőtt 1791, Nikolya Leblan kifejlesztett egy új gyártási eljárás a szóda termelés. Ebben az eljárásban, a sót alakítjuk át nátrium-karbonát, a kénsav, a mész és a szén-dioxid, hidrogén-klorid keletkezik melléktermékként.
Egy 1863 évi hidrogén-klorid szabadul fel a levegő, de ezt követően a növényi hamu kloridot vízben oldjuk, termelő sósav ipari méretekben.
A 20. század elején, a Leblanc módszer helyébe a „Solvay folyamat”, amelyben a hidrogén-klorid nem izolálunk. Azonban, a hidrogén-klorid-termelés tovább, mint sósav, széles körben használják.
Termelés szintetikus sósavat használunk az 1962-es évben.
A 20. században, a hidrogén-klorid kezdték használni előállítására hloropena, vinil-klorid, stb
A vizsgálat alatt a műveletet végzünk javítást, a fejlett technológiai berendezések. Kiváló minőségű anyagok, amely lehetővé teszi, hogy magas minőségű sav.
Laboratóriumi körülmények között hidrogén-klorid hatásával nyert tömény kénsav nátrium-kloridot erélyes melegítés:
Az iparban, sósav keletkezik a következő módokon:
- kipufogó gázok (füstgázok) számos folyamat.
sósav-termelését (reaktív kapott-szulfát eljárásban szintetikus abgaznoy), hogy megkapjuk a HCI ezt követő víz felszívódását. Attól függően, hogy a eltávolításának módszere az abszorpciós hő, amely megvalósítja 72,8 kJ / mól folyamatok vannak osztva izoterm (állandó hőmérsékletű) adiabatikus (nincs hőcsere a környezet) és a kombinált.
Szulfát módszer azon alapul, a kölcsönhatás a nátrium-klorid NaCl tömény kénsavval H2 SO4 a 500-550ºS. A reakció gázok a tokos kemencében égéstermék tartalmazhat 50-65% hidrogén-klorid és a gázoknak a fluidágyas reaktor 5% HCI. Jelenleg helyettesítésére javasolt kénsav keverékében SO2 és O2, katalizátorként Fe 2O 3 és a folyamatot hőmérsékleten 540º.
Az alapot a közvetlen szintézisét sósav egy láncreakciót égés:
A reakciót úgy indítjuk be fény, nedvesség, szilárd porózus anyagok (szén, porózus platina), és egyes ásványok (kvarc, agyag). Szintézise égéskamrák feleslegben vannak, 5-10% H2. Chambers acélból készülnek, grafit, kvarc, tűzálló téglák. A legmodernebb anyagot, megakadályozzuk a termék grafit impregnált fenol-formaldehid gyanta. Annak megakadályozása érdekében, explozív természete az égési reagensek elegyítése közvetlenül a láng az égő lángja. A felső zónában az égéstér szerelt hőcserélők hűtésére a reakció gáz 150-160ºS. Teljesítmény modern grafit kemence eléri 65T / nap (alapuló sósavat tartalmazó 35% -os HCI). Abban az esetben, hidrogén-hiányban alkalmazni a különböző folyamat módosítások.
Például, a keveréket megszitáljuk, Cl2 c gőzt ágyon keresztül izzó szén porózus:
Több mint 90% -os sósavval a VIR jelenleg előállított abgaznogo hidrogén-klorid HCl, közben képződött a klórozási és dehidroklórozásán szerves vegyületek, szerves klór pirolíziséből származó hulladékok fém-kloridok, megszerzése hamuzsír műtrágyák és más, nem-klórozott.
Abgaznye gázok tartalmazhatnak eltérő mennyiségű hidrogén-klorid, inert szennyeződések (N2. H2. CH4), enyhén oldódik vízben, szerves anyagok (klór-benzol, a klór-metán), a vízoldható anyag (ecetsav, klorál), a savas szennyeződések és a víz.
Ha a tartalom az inert szennyeződések kevesebb, mint 40%, előnyös használni izoterm abszorpciós. A legígéretesebb a abszorberek, a kivonat a forrás hulladékgázok 65-85% HCI.
Az iparban, sósavat a legszélesebb körben használt rendszer adiabatikus abszorpció. Felszívódás gázokat vezetünk be a formájában az abszorber alján, és a víz (vagy híg sósav - ellenáramban a csúcsra.
HCl állíthatjuk elő hidrolízissel a kovalens halogenid, például klorid-foszfát, tionil-kloridot (SOCI 2), és a hidrolízist a karbonsav-kloridok.
Sósav gyártása két fokozat: A és B.
Gátolt sósavval Grade A - használt savazás kutak a kőolaj-iparban, hogy javítsa a kapcsolatot a formáció a jól (bővítése és tisztítására pórusok és repedések, eltávolítására szolgáló szűrési ellenállást kollektor hajtogatott karbonát kőzetek, mészkövek és dolomitok, vagy szennyezett széntartalmú betétek).
Sósav fokozatú B - használják maratásához vas és néhány nem-színesfémek és termékek a kémiai tisztítására kazánok és készülékek szervetlen betétek.
Sósav keletkezik következő fokozat: technikai (27,5% HC1); Szintetikus (31% HC1), inhibitor (20% HC1) és a reaktív (35-38% HC1, sűrűsége 20 ° C-on egyenlő 1,17- 1,19 g / cm3).
Amikor sósav alkalmazásával, hogy legyen óvatos. Belégzése hidrogén-klorid is okozhat köhögés, fulladás, gyulladás az orr, a torok és a felső légutakban, és súlyos esetekben, tüdőödéma, zavara a keringési rendszer, valamint a halál. Érintkezik a bőrrel okozhat bőrpír, fájdalom és súlyos égési sérüléseket. A hidrogén-klorid súlyos égési sérüléseket okozhat és visszafordíthatatlan szemkárosodás szembe.